где n - к-во вещества (моль), m - масса в-ва (г), M - молярная масса в-ва (г/моль)
n(S) = 2г / 32г/моль = 0,0625 моль
n(S) = n(Fe) = 0,0625 моль
m(Fe) = 0,0625 моль * 56 г/моль = 3,5 г
2. Найдём количество Fe и S:
n(Fe) = 15г / 56г/моль = 0,268 моль
n(S) = 8г / 32г/моль = 0,25 моль
Т.к. железо и сера реагируют в отношении 1 : 1 (таковы коэффициенты в реакции), то очевидно сера в недостатке, потому что как только прореагирует по 0,25 моль каждого из веществ реакция прекратится, и избытку железа просто будет не с чем реагировать. Количество избытка железа: 0,268 моль - 0,25 моль = 0,018 моль
1. Протекает реакция:
Fe + S = FeS
Формула нахождения количества вещества:
n = m/M
где n - к-во вещества (моль), m - масса в-ва (г), M - молярная масса в-ва (г/моль)
n(S) = 2г / 32г/моль = 0,0625 моль
n(S) = n(Fe) = 0,0625 моль
m(Fe) = 0,0625 моль * 56 г/моль = 3,5 г
2. Найдём количество Fe и S:
n(Fe) = 15г / 56г/моль = 0,268 моль
n(S) = 8г / 32г/моль = 0,25 моль
Т.к. железо и сера реагируют в отношении 1 : 1 (таковы коэффициенты в реакции), то очевидно сера в недостатке, потому что как только прореагирует по 0,25 моль каждого из веществ реакция прекратится, и избытку железа просто будет не с чем реагировать. Количество избытка железа: 0,268 моль - 0,25 моль = 0,018 моль
m(Fe) = 0,018 моль * 56 г/моль = 1,008 г
17,7 л Н2; 94,8 г MgSO4
Объяснение:
Дано: m (Mg) тех = 20 г
wприм. = 5%
Найти: V (H2) ; m (MgSO4)
Мg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
mприм. = wприм * m (Mg) техн. = 5 * 20 = 1 (г)
m (Mg) = m (Mg) техн. - mприм = 20 - 1 = 19 (г)
М (Mg) = 24 (г/моль)
n (Mg) = m (Mg) / M (Mg) = 19/24 ≈ 0,79 (моля)
n (Mg) = n (H2) = n (MgSO4) = 0,79 моля
M (MgSO4) = 24 + 32 + 4*16 = 120 (г/моль)
m (MgSO4) = n (MgSO4) * M (MgSO4) = 0,79*120 = 94,8 (г)
1 моль газа занимает при н. у. объем Vm = 22,4 л
V (H2) = n (H2) * Vm = 0,79 * 22,4 = 17,7 (л)