При обработке смеси алюминия и меди избытком соляной кислоты с кислотой будет реагировать алюминий:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (газ)
Таким образом, 7,4 л водорода соответствуют 7,4: 22,4 л/моль = 0,33 моль Н2. Тогда по уравнению реакции количество вещества алюминия составит 0,22 моль. Молярная масса алюминия 27 г/моль, а масса алюминия в смеси 27 г/моль х 0,22 = 5,94 г. Всего масса смеси 12 г. Тогда масса меди в смеси 12 - 5,94 = 6,06
Объяснение:
Zn → ZnO → ZnCl2 →Zn(OH)2 → ZnO → Zn
1) 2Zn + O2 = 2ZnO реакция соединения
2) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O реакция обмена
3) ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2 + 2KCl реакция обмена
4) Zn(OH)2 = ZnO + H2O реакция разложения
5) ZnO + H2 = Zn + H2O реакция замещения
Ca → Ca(OH)2 → CaSO4 → BaSO4
1) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑ реакция замещения
2) Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O реакция обмена
3) CaSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CaCl2 реакция обмена
S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4
1) S + O2 = SO2 реакция соединения
2) 2SO2 + O2 = 2SO3 реакция соединения
3) SO3 + H2O = H2SO4 реакция соединения
4) Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O реакция обмена
C → CO2 → CaCO3 → CO2 → CaCO3 → Ca(NO3)2
1) C + O2 = CO2 реакция соединения
2) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O реакция обмена или
CO2 + CaO = CaCO3 реакция соединения
3) CaСO3 + 2HСl = CaCl2 + H2O + CO2↑ реакция обмена
4) см.реакцию №2
5) CaСO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑ реакция обмена
ω(Сu)= 6,06 : 12= 0,505 или 50,5%
ω(Al) = 5,94 : 12 = 0,495 или 49,5 %
Объяснение:
При обработке смеси алюминия и меди избытком соляной кислоты с кислотой будет реагировать алюминий:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (газ)
Таким образом, 7,4 л водорода соответствуют 7,4: 22,4 л/моль = 0,33 моль Н2. Тогда по уравнению реакции количество вещества алюминия составит 0,22 моль. Молярная масса алюминия 27 г/моль, а масса алюминия в смеси 27 г/моль х 0,22 = 5,94 г. Всего масса смеси 12 г. Тогда масса меди в смеси 12 - 5,94 = 6,06
ω(Сu)= 6,06 : 12= 0,505 или 50,5%
ω(Al) = 5,94 : 12 = 0,495 или 49,5 %