Використавши метод електронного балансу, напишіть рівняння окисно-відновних реакцій за наведеними схемами: ( Использовав метод электронного баланса, напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций по приведенным схемам: )
а) KNO3+ C= KNO2+ CO2(стрелка вверх)
б) H3PO3+ SO2= H3PO4+ S
в) Cu+ HCl+ O2= CuCl2+ H2O
г) F2+ Cl2+ H2O= HF+ HClO3
д) I2+ HNO3= HIO3+ NO2(стрелка вверх)+H2O
е) S+ HNO3= SO2(стрелка вверх)+ NO(стрелка вверх)+ H2O
ж) P+ AuCl3+ H2O= H3PO4+ Au+ HCl
HCl - ковалетная-полярная, электронная плотность смещена к атому хлора
KCl - ионная связь,
Ковалетная образуется за счет объединения неспаренных электронов в пару. Неполярная образуется между одинаковыми атомами с одной электроотрицательностью.
Полярная между разными атомами неметалла, в которых у одного электроотрицательность больше и он смещает в свою сторону электроную плотность от другого атома.
Ионная свзяь обраузется между ионами, в которые превращаются атомы в следствие отдачи или принялия электронов.
примеры схем во вложении:
примечание:
крестиками - показаны электроны на внешнем слое атома
красной стрелкой - смещение электроной плотности
А)Смесь -
1.Образуется с физического процесса (смешивание чистых веществ).
2.Свойства чистых веществ, из которых составлена смесь, остаются неизменными.
3. Чистые вещества (простые и сложные) могут находиться в смеси в любом массовом соотношении.
4. Может быть разделена на составные части (чистые вещества) с физических методов.
Б)Сложное вещество -
1. Образуется с химической реакции (синтез из простых веществ).
2. Свойства простых веществ, из которых получено сложное вещество, в последнем не сохраняются.
3. Элементы, входящие в состав сложного вещества, всегда находятся в определенном массовом отношении.
4. Может быть разложено на составные части (элементы в виде простых веществ) только с химической реакции (анализ).