Використавши метод електронного балансу, напишіть рівняння окисно-відновних реакцій за наведеними схемами: ( Используя метод электронного баланса, напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций по приведенным схемам: )
а) KNO3+ C= KNO2+ CO2(стрелка вверх)
б) H3PO3+ SO2= H3PO4+ S
в) Cu+ HCl+ O2= CuCl2+ H2O
г) F2+ Cl2+ H2O= HF+ HClO3
д) I2+ HNO3= HIO3+ NO2(стрелка вверх)+H2O
е) S+ HNO3= SO2(стрелка вверх)+ NO(стрелка вверх)+ H2O
ж) P+ AuCl3+ H2O= H3PO4+ Au+ HCl
Сколько спаренных и неспаренных электронов содержат эти атомы? Сколько неспаренных электронов содержат ионы Fe2+, Cu2+, As3- ?
Задание №2
Расположите элементы в порядке увеличения:
а) металлических свойств - Se, Li, Br, Rb, Cr, K, Sc
б) электроотрицательности - As, Ge, S, Cl, O, P, Mg
в) радиуса атома - I, Zr, S, As, F, Te, N
Задание №3
Расположите высшие гидроксиды стронция, йода, молибдена, циркония и сурьмы в порядке убывания их кислотных свойств. Объясните причину такого изменения свойств гидроксидов. Приведите пример аналогичного изменения свойств на примере гидрокс