Вихідні концентрації азоту та водню в суміші становили 2 моль/л. Через 1 год. за певної температури концентрація азоту дорівнювала 1,75 моль/л. Розрахуємо: а) як зміниться концентрація водню; б) концентрацію аміаку; в) середню швидкість реакції; г) як зміниться швидкість реакції при збільшенні тиску в десять разів.

)Определите степени окисления каждого элемента в следующих формулах: C⁰, K⁺N⁺⁵O⁻²3, P⁺³CI⁻3, C⁺²O⁻², H⁺CI⁻, Pb⁰, N⁺⁵2O⁻²5, H⁺2C⁺⁴O⁻²3, Pb⁺²O⁻², H⁺CI⁺⁵O⁻²3, Ba⁺²(O⁻²H⁺)2, Na⁺2C⁺⁴O⁻²3, K⁺3P⁺³O⁻²4, H⁺2Cr⁺⁶2O⁻²7. J⁰2, Cu⁺²O⁻², Cu⁺²S⁺⁶O⁻²4, H⁺I⁻, O⁰2, H⁺I⁺⁵O⁻²3, Ba⁺²C⁺⁴O⁻²3, K⁺Mn⁺⁷O⁻²4, AI⁰2, H⁺2S⁺⁶O⁻²3,N⁺2O⁻², H⁺3P⁺⁵O⁻²3, Si⁺⁴O⁰2, N⁻³H⁺3. Mn⁰, K⁺CL⁻, Mn⁺³2O⁻²3, H⁺2S⁻², S⁺⁶O⁻²3, H⁺CI⁺³O⁻²2, CI⁺⁷2O⁻²7, Zn⁰, H⁺²2Zn⁺²O⁻²2, Zn⁺²S⁺⁶O⁻²4, Si⁰, K⁺CI⁺⁵O⁻²3, Fe⁺²CI⁻2, Ba⁺²Si⁺O⁻²3, Ba⁺²O⁻², Ba⁺²(O⁻²H⁺)2.
2)Расставьте коэффициенты методом ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА, укажите окислитель и восстановитель:
a) 4HNO3+C=4NO2↑ +CO2↑ + 2H2O
N+5+1e=N+4  4
C⁰-4e=C⁺⁴        1
b) KNO3+Pb=KNO2+PbO
N⁺⁵+2e=N⁺³  1
Pb⁰-2e=Pb⁺²1
c) 5HNO3+3P+2H2O=3H3PO4+5NO
N⁺⁵+3e=N⁺²  5
P⁰-5e=P⁺⁵    3
d) HI+6HNO3= HIO3+6NO2↑ +3H2O
I⁻¹-6e=I⁺⁵        1
N⁺⁵+1e=N⁺⁴    6
e) 5KCIO3+6P=5KCI+3P2O5
Cl⁺⁵+6e=Cl⁻  5
P⁰-5e=P⁺⁵    6
f) 4Zn+5H2SO4=4ZnSO4+H2S+4H2O
Zn⁰-2e=Zn⁺²  4
S⁺⁶+8e=S⁻²    1

Дано:
V(BaCl2)=20 мл
w(BaCl2)=16,2%
p(p-paBaCl2)=1/16 г/мл
Na2SO4  в изб
Найти:
m(BaSO4)=?

Решение:
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaS04(выпал в осадок)
Na2SO4 в избытке, значит считаем по BaCl2, веществу полностью прореагировавшему
m=p*V , где 
m(p-pa BaCl2)=(1/16г/мл)*20 мл=1,25 г
m(BaCl2)=(1,25/100)*16,2=0,2025 г
n=m/M , где n - количество вещества,m - масса, M - молярная масса
n(BaCl2)=0,2025г /208 г/Моль=0,00097 Моль
n(BaCl2)=n(BaSO4)=0,00097 Моль
m(BaSO4)=0,00097 Моль*233 г/Моль=0,226 г
ответ: m(BaSO4)=0,226 г
Вроде как должно быть так.
Если что не понятно спроси