1. Ион кислорода О2^2+ обладает диамагнитными свойствами, поскольку не содержит неспаренных электронов. Кратность связи в ионе О2^2+ равна (8–2)/2 = 3 Распределение электронов по орбиталям представлено во вложении. 2. Зависимость скорости реакции от температуры описывается правилом Вант-Гоффа: При повышении температуры на каждые 10 градусов константа скорости гомогенной элементарной реакции увеличивается в два—четыре раза. Уравнение: V2=V1*ŷ^{(T2-T1)/10}, где V-скорость реакции 1 и 2, Т- температура реакции 1 и 2, ŷ- температурный коэффициент скорости. Подставляем значения в уравнение и получаем V2/V1=2,8^{32/10}=27. Таким образом при увеличении температуры на 32 градуса скорость растворения увеличится в 27 раз.
1. Al³⁺(NO₃)⁻ нитрат алюминия
2. K₂⁺SO₄²⁻ сульфат калия
3. Ca²⁺(NO₃)⁻ нитрат кальция
4. Fe²⁺Cl₂⁻ хлорид железа(ll), Fe³⁺CI₃⁻ хлорид железа(lll)
5. Ba₃²⁺(PO₄)₂³⁻ фосфат бария
6. Zn²⁺CO₃²⁻ карбонат цинка
7. Na₂⁺SiO₃²⁻ силикат натрия
8. Mg²⁺CO₃²⁻ карбонат магния
9. Ag₂⁺S² ⁻ сульфид серебра
10. Cu₃²⁺(PO₄)₂³⁻ фосфат меди (ll)
Здесь расставлены степени окисления атомов каждого элемента:
1. Al⁺³(N⁺⁵O₃⁻²)⁻
2. K₂⁺S⁺⁶O₄⁻²
3. Ca⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)⁻
4. Fe⁺²Cl₂⁻ Fe⁺³CI₃⁻
5. Ba₃⁺²(P⁺⁵O₄⁻)₂⁻³
6. Zn⁺²(C⁺⁴O₃⁻²)⁻²
7. Na₂⁺(Si⁺⁴O₃⁻² ) ⁻²
8. Mg⁺²(C⁺⁴O₃⁻² ) ⁻²
9. Ag₂⁺S⁻²
10. Cu₃⁺²(P⁺⁵O₄⁻²)₂⁻³
Распределение электронов по орбиталям представлено во вложении.
2. Зависимость скорости реакции от температуры описывается правилом Вант-Гоффа: При повышении температуры на каждые 10 градусов константа скорости гомогенной элементарной реакции увеличивается в два—четыре раза.
Уравнение: V2=V1*ŷ^{(T2-T1)/10}, где V-скорость реакции 1 и 2, Т- температура реакции 1 и 2, ŷ- температурный коэффициент скорости. Подставляем значения в уравнение и получаем V2/V1=2,8^{32/10}=27.
Таким образом при увеличении температуры на 32 градуса скорость растворения увеличится в 27 раз.