Виды смесей и их разделения обы их
Опираясь на рисунок, укажи утверждения, характеризующие данную смесь.
Верных ответов: 2 2
Компоненты вещества, входящие в состав, нельзя
различить невооруженным глазом.
Состоит из двух жидкостей,
Плотность двух жидкостей одинакова.
Можно разделить методом отстаивания.
В составе есть твердое нерастворимое вещество.​

Чтобы приготовить заданную массовую долю раствора , надо знать массу вещества  и массу или объем воды, при плотности воды = 1, например нужно узнать сколько вещества нужно растворить в 100 г. воды для получении 20% раствора
пишем формулу
W= m(вва) / m(ppa) * 100%
m(вва) - масса вещества ,гр
m(ppa) - масса раствора. гр
раствор - это масса вещества + вода
У нас неизвестное масса вещества , обозначим через Х, тогда уравнение выглядит так:
W=  X / (X+100) * 100%
по условию задачи у нас массовая доля = 20%
20% = X / (X+100) * 100%
20X + 2000 = 100X
80X = 2000
X = 25 g - это масса неизвестного в - ва, теперь. подставляем в общее уравнение
20% = 25 / (25+100) * 100%
20% = 20%
в ответе будет 25 г.

Чтобы найти ст. окисления элемента, необходимо знать ст. ок. остальных элементов. Есть такое правило - алгебраическая сумма вcех степеней окисления в соединении равна нулю, а в ионе - заряду иона.
Сульфат аммония можно рассматривать как производное реакции нейтрализации между гидроксидом аммония и серной кислотой, причем степени окисления атомов не изменяются.
NH₄OH
степень окисления водорода, как правило, = +1
ст. ок. кислорода, как правило, = -2
Нам неизвестна ст. ок. азота, примем ее за х, тогда
х+(+1)*4+(-2)+(+1) = 0
х= -3, следовательно, атом азота в соединении = -3
H₂SO₄ - серная к-та, найдем ст. ок. серы:
(+1)*2+х+(-2)*4=0
х=+6, таким образом ст. ок. серы в серной к-те = +6
Теперь проверим это правило на сульфате аммония, найдем ст. ок. азота:
(NH₄)₂SO₄
[х+(+1)*4]*2+(+6)+(-2)*4 = 2x+8+6-8
2x=-6
x=-3