Виберить реактив ддя якисного визначення в розчини фосфат-аниона та ознаку реакции

1) Обозначим данный элемент через Э. Если он имеет степень окисления +2, то это металл и  его оксид имеет формулу: ЭО. Обозначим массу 1 моля данного элемента через Х, тогда малярная масса данного оксида равна:

М(ЭО) = (Х + 16) г/моль

2) Так как данный элемент металл, то его фосфат имеет формулу: Э₃(РО₄)₂ и масса 1 моля данного фосфата равна:

М (Э₃(РО₄)₂) = 3*Х + 2*31 + 8*16 = 3Х + 190

3) Так как молярная масса оксида в в 3,928 раз меньше массы фосфата то можем составить уравнение:

3,928*(Х + 16) = 3Х + 190

3,928Х + 62,848 = 3Х + 190

0,928Х = 127,152

Х = 137

Смотрим в таблицу Менделеева, элемент с такой молярной массой - это барий (Ва).

ответ: барий

а).

Дано:

Этил C₂H₅.

Найти:

D (C₂H₅ по He) — ?

Формула: D = Mr (газа) : Mr (по какому газу).

Mr (C₂H₅) = 2 · 12 + 5 · 1 = 29 (г/моль).

Mr (He) = 4 (г/моль).

D (C₂H₅ по He) = 29 г/моль ÷ 4 г/моль = 7,25.

ответ: 7,25.

б)

Дано:

Этан C₂H₆ ;

Этен C₂H₄.

Найти:

ω (C) — ?

1. Узнаем молекулярные массы соединений.

Mr (C₂H₆) = 2 · 12 + 6 · 1 = 30 (г/моль).

Mr (C₂H₄) = 2 · 12 + 4 · 1 = 28 (г/моль).

2. В каждом из этих соединений у нас 2 атома углерода. 2 атома углерода весят 24 г/моль. Узнаем процентное содержание углерода в каждом из соединений.

Для C₂H₆:

30 г/моль — 100 %

24 г/моль — x %

x = 80 (%).

Для C₂H₄:

28 г/моль — 100 %

24 г/моль — x %

x = 85,71 (%).

3. Мы видим, что в этене процентное содержание углерода больше, чем в этане на 5,71 %.

ответ: у этена, на 5,71%.