Виберіть реакцію, яку можна записати таким скороченим іонним рівнянням
Н+ + ОН- → H2O :
1) HCl + KOH→
2) H2SO4 + Ba(OH)2 →
3) H2CO3 + Ca(OH)2→
4) HСl + Cu(OH)2→
2. При розчиненні 2 г. кухонної солі у 298 г. H2O утворюється розчин з масовою часткою солі:
1) 1,5 %
2) 3 %
3) 0,66 %
3. Вкажіть масу води, що міститься у мідному купоросі, кількістю речовини 0,2 моль:
1) 10,8 г
2) 36г
3) 9г
4) 18 г
5) 24 г
4. Укажіть суму коефіцієнтів у окисно-відновній реакції, що відбувається за схемою: S+HNO3(конц) → H2SO4 + NO2 + H2O :
1) 10
2) 12
3) 16
4) 14
5. Встановіть відповідність між хімічною формулою газу та його відносною густиною за гелієм:
1) CH4 а) 8,5
2) SO2 б) 4
3) PH3 в) 16
4) NH3 г) 7
5) C2H4
6. Масова частка лужного металу в його оксиді дорівнює 74,2 %. Оксид масою 12,4 г. розчинили у 87,6 мл. води. Обчисліть масову частку розчиненої речовини в утвореному розчині, та формулу оксиду. Відповідь подати : (формула оксиду, х %) - Ваша відповідь
7. На шальку терезів поклали магній оксид кількістю речовини 0,4 моль. Скільки моль натрій гідроксиду треба покласти на іншу шальку, щоб зрівноважити терези? Відповідь подати тільки цифрою (без одиниць розмірності), наприклад: 0,8 - Ваша відповідь
8. Під час взаємодії однієї наважки міді з концентрованою сульфатною кислотою, а іншої – з розведеною нітратною кислотою, виділилися рівні об’єми газів (сульфур(IV) оксиду та нітроген(II) оксиду). Обчисліть масове співвідношення між двома використаними наважками міді. Відповідь подати у вигляді: наприклад 4:5, 2:3, 1:2 - Ваша відповідь
Поднеси к пробирке лакмусовую бумажку смоченную в воде - она посинеет.К тому же аммиак имеет характерный запах (нашатырный спирт).Или же реакция на хлорид-ионы. NH3+HCl=NH4Cl
Оксид углерода (II) (угарный газ) легко воспламеняется и горит голубоватым пламенем. 2CO + O2 = 2CO2
Ну,а с углекислым газом совсем легко ,потому как это газ не поддерживающий горения.Достаточно внести в его атмосферу горящую спичку и она потухнет.