Виберіть оксид бурого кольору:
А. NO; Б. NO2; В. P2O5; Г. N2O.
2. Укажіть метал, що не розчиняється у концентрованій нітратній кислоті (явище пасивації):
А. Mg; Б. Fe; В. Zn; Г. Cu.
3. . Низька хімічна активність азоту пояснюється:
А. неполярністю молекули азоту; Б. молекулярним типом кристалічної гратки;
В. наявністю міцного потрійного зв’язку; Г. наявністю спільних електронних пар.
4. Вкажіть скільки електронів містить атом Фосфору на зовнішньому електронному шарі:
А. 4; Б. 7; В. 3; Г. 5.
5. Вкажіть формулу амоніаку:
А.PH3 ; Б. N2O; В. NH3; Г. N2.
6.Вкажіть ступінь окиснення Фосфору в метафосфатній кислоті:
А. -3; Б. +5; В. +3; Г. - 5.
7.Виберіть тип кристалічної гратки алмазу:
А. атомна; Б. молекулярна; В. йонний; Г. металічний.
8. Виберіть формулу оксиду, який є серед інших газів, що сприяють виникненню парникового ефекту:
А. СO; Б. СO2; В. P2O5; Г. N2O.
9.Вкажіть ступінь окиснення Силіцію в силікатній кислоті:
А. -4; Б. -2; В. +4; Г. +2.
10. В молекулі NaCl зв‘язок :
а) водневий ; б) йонний ; в) металічний; г) ковалентний.
Кожне завдання оцінюється в
Завдання на встановлення ї відповідності.
11. Встановіть відповідність між формулою солі і її назвою:
1. К2СО3; А. мармур
2. СаСО3; Б. кремнезем
3. Na2CO3; В. поташ
4. SiO2. Г. кальцинована сода.
Завдання на встановлення правильної послідовності. 1 2 3 4
12. У схемі перетворень Р→ Р2О5 → Н3РО4 → Na3РО4 → Ca3(РО4)2 цифрам (1, 2, 3, 4) можуть відповідати речовини:
А. H2О; Б. СаСl2; В. Na2O; Г. О2.
13. Розташуйте елементи за зменшенням атомного радіусу:
А. Рb; Б. C; В. Si; Г. Sn.
Завдання оцінюється в 1,
14. За до електронного балансу розставити коефіцієнти в окисно-відновних реакціях. Вказати окисник і відновник.
KI + CuCl2 → I2 + CuI + KCl
Зробіть певні обчислення. Завдання оцінюється у 2,
Завдання відкритої форми з короткою відповіддю.
15. Здійснити перетворення. Для другого рівняння складіть електронний баланс. Вкажіть окисник та відновник.
Азот → нітроген (ІІ) оксид → нітроген (ІV)оксид → натрій нітрат
↓
нітратна кислота → цинк нітрат
16. Фосфор провзаємодіяв з 6 л кисню. Обчисліть масу отриманого оксиду, якщо вихід реакції становить 75%.
Коэффициенты в уравнении реакции показывают не только число молекул каждого вещества, но и соотношение количеств веществ, участвующих в реакции. Так, по уравнению реакции: 2H2 + O2 = 2H2O – можно утверждать, что для образования определенного количества воды (например, 2 моль) необходимо столько же моль простого вещества водорода (2 моль) и в два раза меньше моль простого вещества кислорода (1 моль). Приведем примеры подобных расчетов.
2. Задача 1
ЗАДАЧА 1. Определим количество вещества кислорода, образующегося в результате разложения 4 моль воды.
АЛГОРИТМ решения задачи:
1. Составить уравнение реакции
2. Составить пропорцию, определив количества веществ по уравнению реакции и по условию задачи (обозначить неизвестное количество вещества за х моль).
3. Составить уравнение (из пропорции).
4. Решить уравнение, найти х
Сахар: твердое, бесцветное, без запаха, сладкий, хрупкое, растворимое в воде,
t плав. = 800.8°C, tкип. = 1465°C , 1.59 г/см³ плотность, плохой проводник тепла, не проводит электрический ток .
Соль: твердое, бесцветное, без запаха, соленый вкус, хрупкое, растворимое в воде, Tплав: 186°C, плотность: 1.49 г/см³ , Плохой проводник тепла, не проводит электрический ток (раствор и расплав проводят электрический ток)
Сода: твердое, бесцветное, без запаха, горьковато-соленый, хрупкое, растворимое, 2.16 г/см³ плотность, плохой проводник тепла, не проводит электрический ток .
Гвоздь: твердое, серебристо-белого цвета, без запаха, без вкуса, не растворяется в воде.
Спирт: жидкий, прозрачный, горький, специфический запах, растворяется в воде.