Вхлоридной(соляной) кислоте растворили карбонат кальция, в результате выделилось 6,79*1023 молекул газа а) напишите уравнние реакции б) определите объем (н. который занимают молекулы выделившегося газа в) какая масса 20% раствора хлоридной кислоты была израсходована
а) 2НCl + CaCO3=H2O+CO2+CaCl2
б) V=N/Na=6,79*10^23/6*10^23=1,132 л
в) mв-ва (НCl)= M/Na=36,5/6*10^23=6,1*10^-23 г
W=mв-ва/mр-ра; mр-ра=mв-ва/W=6,1*10^-23/0,2=30,5*10^-23г