. Вещество с ковалентным полярным типом связи:
а) H2S б) Na в) NaCl г) N2
2. У атома аргона число электронов и протонов соответственно равно:
а) 18 и 39 б) 18 и 40 в) 18 и 18 г) 18 и 12
3. Металлические свойства элементов в группе:
а) ослабевают в) не изменяются
б) усиливаются г) ослабевают, а затем усиливаются
4. Число наружных электронов определяется по:
а) номеру группы б) номеру ряда в) порядковому номеру г) номеру периода
5. Число протонов в ядре атома серы равно:
а) 6 б) 3 в) 16 г) 32
6. Число электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме хлора равно:
а) 7 б) 4 в) 35 г) 5
7. В веществе с формулой H3PO4 связь:
а) ионная б) ковалентная полярная в) ковалентная неполярная
8. Какому элементу соответствует следущее расположение электронов по уровням 2,8,3:
а) N б) Al в) Ar г) Cl
9. Степень окисления азота в соединениях NO, HNO3, NH3 соответственно равны:
а) -2,+6, +3 б) +4, +6, +3 в) +2, +5, -3, г) 4, +4, +6, -2
Объяснение:
Кипе́ние — процесс интенсивного парообразования, который происходит в жидкости, как на свободной её поверхности, так и внутри её структуры. При этом в объёме жидкости возникают границы разделения фаз, то есть на стенках сосуда образуются пузырьки, которые содержат воздух и насыщенный пар. Кипение, как и испарение, является одним из парообразования. В отличие от испарения, кипение может происходить лишь при определённой температуре и давлении. Температура, при которой происходит кипение жидкости, находящейся под постоянным давлением, называется температурой кипения. Как правило, температура кипения при нормальном атмосферном давлении приводится как одна из основных характеристик химически чистых веществ. Процессы кипения широко применяются в различных областях человеческой деятельности. Например, кипячение является одним из распространённых физической дезинфекции питьевой воды. Кипячение воды представляет собой процесс нагревания её до температуры кипения с целью получения кипятка.
Ко всем трём растворам солей добавляем раствор хлорида бария
Na2SO4 + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO4↓ - белый осадок ни в чём нерастворимый
Al(NO3)₃ + BaCl₂≠ -- реакция не идёт
K2S + BaCl₂ ≠ -- реакция не идёт
К двум оставшимся добавляем сульфат меди
Al(NO3)₃ + СuSO₄ ≠ -- реакция не идёт
K2S + CuSO₄ = K₂SO₄ + CuS↓-- осадок чёрного цвета
Вариант 2: К трём пробирка добавляем нитрат свинца (II)
К₂S + Pb(NO₃)₂ = K₂SO₄ + PbS↓ -- осадок чёрного цвета
Na2SO4 + Pb(NO₃)₂ = 2NaNO₃ + PbSO₄↓ -- осадок белого цвета
Al(NO₃)₃ + Pb(NO₃)₂ ≠ реакция не идёт.