вещества А и В взаимодействуют между собой,образуют вещество С и образуют вещества D и Е, загораясь в воздухе А и В, соответственно. Продукты сгорания взаимодействуют и при взаимодействии с водами веществ D и Е получают только вещество F. Это вещество F может быть извлечено из окисления вещества С. Определите предметы А и В, отвечающие условиям отчета.
№2. ГАЗ А, являющийся обычным веществом, в присутствии катализатора взаимодействует с водородом и образует вещество В. Вещество В обладает кислотными свойствами в нескольких стадиях, может превращаться в бесцветную жидкость С. При взаимодействии избыточного количества вещества В и жидкости с образуется твердое, белое вещество D и расщепляется с выделением газа E при нагреве последнего (~1500C). При взаимодействии с веществом Б и металлическим натрием реагирует выделенное вещество и газ Е, образует хорошо растворимую в воде соль G, содержащую азот 64,6 %. Определите эти вещества и напишите уравнения реакции.
№3. при проведении избыточного дозирования паров воды над твердым нагретым веществом А выделяется вещество 4г В и 1,235 л С газа. Объем газа составляет 20℃ и 740mm.критика.гр. измерен при измерении. Раствор исходного образца вещества А в сжиженной воде может поглощать 1,235 л С газа и образовывать 8,4 г D. При испарении образованного раствора в кипяченой водяной бане образуется исходное, первое реакционное количество вещества А. Назовите предметы А-D и напишите уравнения реакции.
2Mg + O2 -> 2MgO
n = 2 моль n = 2 моль
М = 24 г/моль М = 40 г/моль
m = 48 г m = 80 г
35 г Mg - Х г MgO
48 г Mg - 80 г MgO
m(MgO) = 35 * 80 / 48 = 58,3 г
48 г Х моль
2Mg + O2 -> 2MgO
n = 2 моль n = 2 моль
М = 24 г/моль
m=48 г
48 г Mg - Х моль MgO
48 г Mg - 2 моль MgO
n(MgO) = 48*2 / 48 = 2 моль
§3.3 Валентность. Молекулярные формулы.
Введем еще один важный термин, нужный нам для дальнейшей работы: валентность. Валентность атома – это его образовывать определенное число химических связей с другими атомами. Например, число черточек, отходящих от символа элемента в структурных формулах, равно валентности этого элемента. Посмотрите на приведенные ниже структурные формулы некоторых веществ – из них видно, что водород и хлор одновалентны, кислород двухвалентен, углерод четырехвалентен, а азот трехвалентен.Точками здесь обозначены неподеленные пары электронов, но в структурных формулах их показывают не всегда (в связывании они непосредственно не участвуют, хотя важны с точки зрения правила октета). В структурных формулах каждая черточка – это именно поделенная пара электронов. Поэтому можно дать такое определение валентности:Валентность определяется как число электронных пар, которыми данный атом связан с другими атомами.Поскольку в химической связи участвуют только электроны внешних оболочек, такие электроны называют валентными. Единичная (простая) связь возникает, когда атомы делят между собой одну пару валентных электронов.Структурные формулы наглядно показывают состав вещества, последовательность связывания атомов друг с другом и валентность элементов. Но если такая подробная информация не нужна, состав вещества можно записывать в виде сокращенных химических формул:H2 (водород) Cl2 (хлор) CO2 (углекислый газ) H2O (вода) N2H4 (гидразин) N2 (азот)В данном случае все вещества состоят из молекул, поэтому такие формулы называют не просто сокращенными, а молекулярными. Цифра, стоящая внизу справа от символа элемента, называется индексом. Индекс показывает, сколько атомов данного элемента содержится в молекуле. Индекс 1 никогда не пишут.Молекулярная формула показывает, сколько атомов каждого элемента входит в состав молекулы вещества.