Верны ли следующие суждения о свойствах кислот? А. Растворы кислот реагируют с нерастворимыми основаниями. Б. Растворы кислот реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода

14г  5,6г mг

2Fe +  3Cl2=  2FeCl3

2х56г\моль  3х71г/моль 2х162,5г/моль                                             M(Fe)=56г/моль                                                                 M(Cl2)=35,5х2=71г/моль                                     M(FeCl3)=56+35,5x3=162,5г\моль

 14г        5,6г                                     

112г       213г                                                                                   14/112=0,125(Fe)                               5,6/213=0,026(Cl2)

 0.125(Fe) >0.026(Cl2)                                                                             избыток        недостаток

 

Считаем по недостатку:                                                                              5,6г   -   mг                                                                                                    213г  -  325г                                                 m(FeCl3)=5.6x325\213=5,5(приблизительно)

HCl кислота - соляная кислота
Li2O оксид - оксид лития
Zn(NO3)2 соль - нитрат цинка
CaO оксид - оксид кальция
K3PO4 соль - фосфат калия
NaOH гидрооксид -гидрооксид натрия
CuSO3 соль - сульфит меди 2
HNO2 кислота -азотистая кислота
Ba(OH)2 гидрооксид-гидрооксид бария
HBr кислота -бромоводород
MnO2 оксид - оксид марганца 4
Al(OH)3 гидрооксид - гидрооксид алюминия
H2SO4 ксилота - серная кислота
SO2 оксид - сернистый газ
Zn(NO3)2 соль - нитрат цинка
HI кислота -иодоводород
MgO оксид -оксид магния
Fe(OH)3 гидрооксид - гидрооксид железа 3
H3PO4 кислота -ортофосфорная кислота
KOH гидрооксид - гидрооксид калия
PbBr2 соль- бромид свинца