Верны ли следующие суждения о серной кислоте? а) в растворе серной кислоты с выделением водорода растворяются только металлы, стоящие в ряду активности до водорода;
б) чтобы разбавить концентрированную серную кислоту, надо к ней прилить воду.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
2. Верны ли следующие суждения о свойствах азота: а) с азотом при комнатной температуре реагирует только литий
б) объёмная доля азота в воздухе составляет 21%
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
3. Азотную кислоту от других кислот можно отличить по ее реакции с 1) оксидом кальция 2) медью 3) ионами меди 4) карбонат – ионами
4. Разбавленная соляная кислота может реагировать с 1) нитратом бария 2) оксидом железа(III) 3) серебром 4) гидроксидом цинка 5) кремнеземом
5. Водные растворы соляной и серной кислот можно различить с Азотная кислота реагирует с: 1) медью 2) хлоридом натрия 3) аммиаком 4) гидроксидом калия 5) оксидом кальция 6) оксидом серы (IV)
7. Соли фосфорной можно обнаружить с нитрата серебра 2) серной кислоты 3) хлорида бария 4) гидроксида натрия.
8. Фосфат – ион из сточных вод можно удалить с КОН 2)NaCl 3)AgNO3 4)HCl
9. Запишите уравнения реакций взаимодействия серной кислоты концентрированной (при нагревании) и разбавленной с алюминием. Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты.
10. Осуществите цепочку превращений , найдите в ней ионно – обменное уравнение реакции и запишите его в полном и сокращенном ионном виде:
NH4 NO3 ← NH3 → NO → NO2 → HNO3 → Al (NO3)3 → NO2
11. При сгорании угля антрацита массой 255 г образуется углекислый газ массой 880 г. Вычислите массовую долю элемента углерода в угле.
Кальций находятся в периодической системе в 4 группе главной подгруппе, в четвертом периоде. Его порядковый номер 20, атомная масса кальция Аr(Ca)=40.
2.
Заряд ядра кальция равен +20.
В ядре находятся 20 протонов и 20 нейтронов, вокруг ядра на 4 энергетических уровнях находятся 20 электронов.
₊₂₀Ca Z=+20 р⁺=20 n⁰=12 е⁻=20
3. Электронное строение атом ₊₂₀Ca )₂)₈)₈)₂
Электронная формула кальций:
₊₂₀Ca 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
4. Степень окисления кальция +2, валентность в соединениях равна 2.
5. Кальций металл, может быть только восстановителем.
6. Высший оксид кальция CaO
7. Гидроксид кальция Ca(OH₂), сильное основание - щелочь.
8. Ca(NO₃)₂ -нитрат кальция
CaCI₂ - хлорид кальция
CaCO₃ - карбонат кальция
CaSO₄ - сульфат кальция
Ca₃(PO₄)₂- фосфат кальция
9. Водородное соединение CaH₂ - гидрид кальция, вещество с ионным типом связи, ионной кристаллической решеткой. Твердое, кристаллическое вещество, тугоплавкое, хорошо растворимое в воде.
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Количество вещества водорода найдём через уравнение Менделеева-Клайперона:
PV = nRT
(P - давление
V - объём
n - количество вещества
R - газовая постоянная, в нашем случае равна 8,314 Дж/моль*К
T - температура в Кельвинах (к Цельсию прибавить 273)
n(H2) =
Пусть n(H2)(1) в первом уравнении x моль, тогда (0,058-x) моль - n(H2)(2) во втором уравнении.
n(Al) : n(H2)(1) = 2 : 3
n(Al) =
n(Mg) = n(H2)(2) = 0,058 - х моль
m = M*n
m(Al) =
m(Mg) = 24(0,058-x) = 1,392 - 24x г
m(Al) + m(Mg) = 1,2 г
18x + 1,392 - 24x = 1,2
1,392 - 1,2 = 24x - 18x
0,192 = 6x
x =
n(Al) =
n(Mg) = 0,058 - 0,032 = 0,026 моль
m(Al) = 0,0213 * 27 = 0,58 г
m(Mg) = 0,026 * 24 = 0,62 г
w = m вещества / m смеси * 100%
w(Al) =
w(Mg) =
ответ: w(Al) = 48,3 %
w(Mg) = 51,7 %