Вдве пробирки внести по 2–3мл раствора гидроксида аммония. в каждую пробирку прибавитьодну-двекапли раствора фенолфталеина. одну пробирку оставить в качестве контрольной, а в другую добавить3–4микрошпателя сухого хлорида аммония и перемешать раствор стеклянной палочкой. сравнить интенсивность окраски полученного раствора и контрольного. написать уравнение диссоциации гидроксида аммония и выражение константы его диссоциации. указать, как смещается равновесие в этом растворе при добавлении к нему хлорида аммония и почему окраска раствора бледнеет.
при добавлении к гидроксиду аммония индикатора фенолфталеина, цвет раствора приобретает малиновую окраску,т.к. среда раствора щелочная.
уравнение диссоциации:
NH₄OH ⇔ NH₄⁺ + OH⁻
уравнение константы диссоциации:
Kd = [NH₄⁺] [OH⁻]\[NH₄OH] = 1,76·10⁻⁵
при добавлении хлорида аммония, который является хорошо диссоциирующей солью, NH₄Cl ↔NH₄⁺ + Cl⁻
следовательно добавится количество ионов NH⁺ и равновесие сдвинется влево. Диссоциация гидроксида аммония будет подавляться и раствор будет иметь менее интенсивную окраску, за счет меньшего числа ОН⁻-анионов.