Вдве пробирки до 2/3 их объема налить дисстиллированной воды. в одну пробирку внести один микрошпа¬тель кристаллов сульфита натрия, в другую — столько же кри¬сталлов карбоната натрия. в каждую пробирку добавить по од¬ной капле фенолфталеина. написать ионные уравнения гидролиза сульфита натрия и кар¬боната натрия (по первой ступени). в растворе какой соли окраска фенолфталеина более интенсивна? в каком растворе концентра¬ция ионов он- более высокая? степень гидролиза какой соли больше? почему? степень гидролиза какой соли при одинаковых концентрациях и температуре должна быть больше: аiсi3 или mgci2? в растворе какой соли концентрация ионов н+ выше? проверить свой от¬вет опытом, определив ориентировочно при индикаторной бумаги ph растворов этих солей. сделать общий вывод о влиянии силы кислоты и основания, образующих соль, на степень ее гидролиза.
1) Уравнение реакции:
Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑
2) Находим молярную массу сульфида алюминия:
М(Al₂S₃) = 2*27 + 3*32 = 150 г/моль
3) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии 1 моля сульфида Al₂S₃ выделяется 3 моля газа H₂S. А 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л, а 3 моля имеют объём: 3*22,4 = 67,2 л
4) Составляем пропорцию:
150 г Al₂S₃ 67,2 л H₂S
Х г Al₂S₃ 18,144 л Н₂S
Х = 150*18,144/67,2 = 40,5 г
5) Значит серы в навеске:
45 - 40,5 = 4,5 г
А массовая доля серы в навеске равна:
(4,5/45)*100 = 10%
У оснований механизм диссоциации такой же, как и у солей. Растворимые основания — щелочи, — диссоциируют с образованием катиона металла и гидроксид-ионов: NaOH = Na+ + OH–. Кислоты содержат ковалентные полярные связи.
Объяснение:
Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода (H +).
Например,
HCl -> H + + Cl -
HNO 3 -> H + + NO 3 -
Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато :
Н3РО4 ↔ Н+ + Н2РО-4 (первая ступень) – дигидроортофосфат ион
Н2РО-4 ↔ Н+ + НРO2-4 (вторая ступень) – гидроортофосфат ион
НРО2-4 ↔ Н+ + PОЗ-4 (третья ступень) – ортофосфат ион