В
дописати та урівняти рівняння за електронного . вказати
окисник, відновник
zn + hci ,
v,05 + ah
p+ 0,
—
al + h2so4 -
на відновлення мангану з манган (4) оксиду витратили водень об'ємом 15,68 літра.
обчисліть масу манган(4) оксиду що прореагував, і маси продуктів реакції.​

Объяснение:

       6 г              Х л                          Х л

1)    2H2      +      O2      =                 2H2O

 n=2 моль        n=1 моль                n=2 моль

М=2 г/моль   Vm=22,4 л/моль      Vm=22,4 л/моль

m=4 г              V = 22,4 л                  V = 44,8 л

6 г   Н2   -  Х л   О2

4 г   Н2   -  22,4 л  О2

V(O2) = 6 * 22,4 / 4 = 33,6 л

6 г  Н2    -   Х л  Н2О

4 г  Н2   -  44,8 л  Н2О

V(H2O) = 6 * 44,8 / 4 = 67,2 л

      Х г                                                        11,2 л

2)    Mg      +      2HCl    =    MgCl2     +     H2

   n=1 моль                                               n=1 моль

  М = 24 г/моль                                     Vm=22,4 л/моль

   m=24 г                                                 V = 22,4 л

Х г  Mg    -   11,2 л   Н2

24 г  Mg   -   22,4 л  Н2

m(Mg) = 24 * 11,2 / 22,4 = 12 г

      Х г                                             5 г

      Mg    +    2HCl  =   MgCl2   +   H2

  n=1 моль                                    n=1 моль

М = 24 г/моль                             М = 2 г/моль

m=24 г                                          m=2 г

Х г   Mg   -   5 г   Н2

24 г  Mg   -  2 г   Н2

m(Mg) = 24 * 5 / 2 = 60 г

     16 г           Х л                            Х л

3)    C      +     O2    =                      CO2

n=1 моль       n=1 моль                 n=1 моль

М=12 г/моль   Vm=22,4 л/моль   Vm=22,4 л/моль

m=12 г             V = 22,4 л               V = 22,4 л

16 г  С -   Х л  О2

12 г  С  -  22,4 л  О2

V(O2) = 16 * 22,4 / 12 = 30 л

V(O2) = V(CO2) = 30 л

задача 1 - 7,8 г

задача 2 - 5,12%

HCl+NaOH=NaCl+H2O

m=p*V

m(HCl)=50*1,047=52,35 г - масса раствора соляной кислоты

m(в-ва HCl)=10*52,35/100=5,325 г - масса соляной кислоты

n(HCl)=m/M=5,325/36,5=0,143 моль

то же самое делаем и для щелочи

m(NaOH)=60*1,109=66,54 г - масса раствора щелочи

m(в-ва NaOH)=8*66,54/100=5,32 г- масса щелочи

n(NaOH)=m/M=5,32/40=0,133 моль

так как  в реакция кислота и щелочь реагируют 1:1, то кислота остается в избытке- среда раствора после реакции кислая, цвет метилоранжевого - розовая.

по уравнению реакции: n(NaCl)=n(NaOH)=0,133 моль

m(NaCl)=0,133*(23+35,5)=7,8 г

CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCo3(осадок)

m=p*V

m(СaCl2)=100*1,11=111 г - масса раствора хлорида кальция

m(в-ва CaCl2)=10*111/100=11,1 г - масса хлорида кальция

n(CaCl2)=m/M=11,1/111=0,1 моль

m(в-ва Na2CO3)=20*106/100=21,2 г- масса карбоната натрия

n(Na2CO3=m/M=21,2/106=0,2 моль

так как  в реакция cоли реагируют 1:1, то карбонат натрия остается в избытке.

n(Na2CO3)=0,2 моль-0,1=0,1 моль - осталось в растворе

m(раствора)=m(CaCl2)+m(Na2CO3)+m(CaCO3)

m(CaCO3)=n*M=0,1*100=10 г

m(раствора)=111+106-10=207 г

m(ост. Na2CO3)=0.1*106=10,6 г

w(Na2CO3)=10.6/207*100= 5,12 %