Вариант В . Заполните таблицу для молекул
a) CI,, HI;
в) O, HBr;
6) N, НЕ;
г) Br, HCI.
Электронная
Молекула
Графическая
Тип святи,
формула
формула
полярность
Критикоеть
тет
акс Пения атомов элементов в молее

1. Взаимодействие с фтором

Углерод обладает низкой реакционной из галогенов реагирует только с фтором:

С + 2F2 = CF4.

2. Взаимодействие с кислородом

При нагревании взаимодействует с кислородом:

2С + О2 = 2СО,

С + О2 = СО2,

образуя оксиды СО и СО2.

3. Взаимодействие с другими неметаллами

Реагирует с серой:

С + 2S = CS2.

не взаимодействует с азотом и фосфором.

Реагирует с водородом в присутствии никелевого катализатора, образуя метан:

C + 2H2 = CH4.

4. Взаимодействие с металлами

взаимодействовать с металлами, образуя карбиды:

Ca + 2C = CaC2.

5. Взаимодействие с водой

При пропускании водяных паров через раскаленный уголь образуется оксид углерода (II) и водород:

C + H2O = CO + H2.

6. Восстановительные свойства

Углерод восстанавливать многие металлы из их оксидов:

2ZnO + C = 2Zn + CO2.

Концентрированные серная и азотная кислоты при нагревании окисляют углерод до оксида углерода (IV):

C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O;

C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O.

Объяснение:

Просто химию надо учить

Відповідь:

Н₂ S⁻²              S⁺⁶О₃                S⁺⁴О₂

-2  приймати вже не може ( на зовнішньому рівні вже 8 ел).пункт 2 пояснення.

Відавати може аж до ступені окиснення +6 .пункт 1  пояснення

З цією ст. ок сульфур може бути тільки відновником

+6  Віддавати вже не може. пункт 1  пояснення

Приймати може  до ст. ок +4,0,-2.  

З цією ст. ок сульфур може бути тільки окисником.

+4 Може віддати ще 2 електрони. пункт 1 пояснення

Приймати може  до ст. ок 0,-2.  

З цією ст. ок сульфур може бути і відновником і окисником.

Пояснення:Ви знаєте, що відновник – віддає електрони, окисник – приймає електрони.

Ступінь окиснення може бути найвища(номер групи з знаком +),

найнижчою (8-номер групи = число із знаком -),

проміжною(може підвищуватись в результаті віддачі ел. чи понижуватись в результаті прийому ел.)

Тепер ми дивимось на місце елемента в ПС.

S стоїть в 6 групі – це значить, що на зовнішньому рівні 6 електронів, щоб бути відновником може віддавати 6 або 4 електрони(S⁺⁶О₃ і S₊⁴О₂).

Щоб бути окисником треба приєднати 2 електрони(до 8 –завершений рівень) – Н₂ S⁻².

Для того, щоб визначати чим може бути елемент, визначаємо ступінь окиснення і аналізуємо чи може атом з цією ступінню окиснення ще віддавати(відновник), чи приєднувати(окисник), чи те і те( може бути і окисником і відновником).

Правила

1.Максимум який віддає електронів – це номер групи, а проміжна – віддає не всі електрони.  Елемент з найвищою ст ок може бути тільки окисником, а з проміжною - і окиснико і відновником.

2.Прийняти може до нижчої ступені окиснення(найнижча буде мати знак -, бо електрони мають заряд -, яку розраховуємо за формулою (8 - номер групи) . Елемент з найжчою ст ок може бути тільки відновником.