Вариант No 3 1. Под каким номером приведено уравнение окислительно-восстановительной реакции?
1) H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2,
2) CuSO4 + 2NaOH →Cu(OH)2 + Na2SO4,
3) SO3 + K2O → K2SO4,
4) CO2 + H2O → H2CO3,
5) H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O.
2. Руководствуясь строением атома, определите, под каким номером приведена
формула иона, который может быть восстановителем:
1) Ag+, 2) Al3+, 3) Cl7+, 4) Sn2+, 5) Zn2+?
3. Под каким номером приведен процесс восстановления?
1) NO2– → NO3–, 2) S2– → S0, 3) Mn2+ → MnO2,
4) 2I– → I2, 5) → 2Cl–.
4. Под каким номером приведена масса прореагировавшего железа, если в результате
реакции, представленной следующей схемой:
Fe+HNO3 → Fe(NO3)3 +NO+H2O
образовалось 11,2 л NO (н.у.)?
1)2,8, 2)7, 3) 14, 4)56, 5)28.
5. Под каким номером приведена схема реакции самоокисления-самовосстановления (дисмутации)?
1)HI+H2SO4 →I2 +H2S+H2O, 2) FeCl2 + SnCl4 → FeCl3 + SnCl2, 3)HNO2 → NO+NO2 +H2O,
4) KClO3 → KCl + O2,
5) Hg(NO3)2 → HgO + NO2 + O2.
1.₁₄Si )₂)₆)₄ ₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p² - эта схема и электронная формула соответствует кремнию. SiO₂ - высший оксид, ему соответствует кремниевая кислота H₂SiO₃,
Si +O₂=SiO₂(оксид кремния в воде не растворим, кремниевую кислоту получают косвенным путем: Na₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃↓ +2NaCl)
водородное соединение SiH₄ - гидрид кремния:
Si + 2H₂=SiH₄
2. 4AI + 3O₂=2AI₂O₃
2AI+ 3S= AI₂S₃
3) с какими из перечисленных веществ взаимодействует оксид фосфора (v): HCL,Ba(OH)2,SO3,H2O,Li2O? Приведите уравнения возможных реакций в молекулярном виде.
P₂O₅+3Ba(OH)₂=Ba₃(PO₄)₂+ 3H₂O
P₂O₅+ 3H₂O= 2H₃PO₄
3Li₂O + P₂O₅=2Li₃PO₄
4) какая масса железа может быть получена из 128 кг оксида железа(|||)?
Дано:
m(Fe₂O₃)=128кг.
m(Fe)-?
1. Определим молярную массу оксида железа(lll):
M(Fe₂O₃)= 56x2+16x3=160кг./кмоль
2. Определяем количество вещества n в 128кг. железа:
n=m÷M n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)=128кг.÷160кг/кмоль=0,8кмоль
3. Запишем уравнение реакции получения железа из оксида железа(lll):
Fe₂O₃ + 3AI = AI₂O₃ + 2Fe
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль оксида железа(lll) образуется 2кмоль железа, значит из 0,8кмоль оксида железа образуется в два раза кмоль железа: n(Fe) =0,8х2=1,6кмоль
5. Определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 1.6кмоль:
M(Fe)=58кг./кмоль
m(Fe)=n(Fe)хM(Fe)=1.6кмольх56кг./кмоль=89,6кг
6. ответ: из 128кг. оксида железа(lll) образуется 89,6кг. железа.
Объяснение:
Выделяется водород. Реакция протекает бурно: пока она идет, металл будет "скакать" (будет казаться, словно он "катится") по поверхности воды благодаря выделяемому водороду, который будет его выталкивать; также будет выделяться большое количество энергии (тепла) (реакция экзотермическая). За счет образования гидроксид натрия раствор приобретает щелочную среду - это можно проверить, добавив фенолфталеин в раствор: он окрасит раствор в малиновый цвет.
В целом будет тоже самое, что и с натрием, однако будет выделяться гораздо больше энергии (тепла) (это связано со свойствами самого кальция).
Эта реакция будет протекать при температуре 600-800 градусов по цельсию. При этом выделяется водород и образуется амфотерный нерастворимый оксид.