Вариант − II
1.Какой из металлов встречается в земной коре в свободном состоянии?
А) натрий В) хром
Б) марганец Г) платина
2. Формула бурого железняка
А) 2Fe2O3 3H2O В) PbS
Б) Fe3O4 Г) Fe2O3
3. Какие из природных веществ можно назвать рудой?
А) известняк В) железный колчедан
Б) песок Г) гранит
4. Восстановление металлов из руд используется в процессе:
А) пирометаллургии
Б) гидрометаллургии
В) электрометаллургии
Г) все предыдущие ответы верны.
5. Для получения металлов из их оксидов в промышленности
в качестве восстановителей используют
А) H2 В) CO2
Б) Cu Г) СО
6. Какой металл нельзя получить в чистом виде из его оксида восстановлением водородом?
А) вольфрам В) кальций
Б) железо Г) молибден
7. В промышленности электролизом получают
А) железо В) цинк
Б) натрий Г) медь
8. К алюмотермии относится реакция
А) Fe2O3 + 2Al = 2Fe + AL2O3
Б) 2ZuS + O2 = 2ZuO + 2SO2
В) CuO + C = 2Cu + CO2
Г) CuS + H2SO4 = CuSO4 + H2S
9. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции, схема которой Fe2O3 + CO = Fe + CO2
Сумма коэффициентов в уравнении реакции равна
10.К гидрометаллургии относится реакция
А) Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr
Б) CuS + H2SO4 = CuSO4 + H2S
В) 2ZuS + O2 = CuSO4 + H2O
Г) CuO + CO = Cu + CO2
11. В уравнении реакции WO3 + 3H2 → W + 3H2O
окислителем является
А) H0 В) W0
Б) H+1 Г) W+6
12.Установите соответствие между формулой соединения
и соответствующим названием минерала.
ответ дайте в виде последовательности цифр
соответствующих буквам по алфавиту
ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ МИНЕРАЛ
А) 2Fe2O3 3H2O 1) цинковая обманка
Б) Fe2 O3 2) бурый железняк
В) Fe3 O4 3) красный железняк
Г) Zn S 4) магнитный железняк
13.
Установите соответствие между металлом и
методом получения этого металла.
ответ дайте в виде последовательности цифр
соответствующих буквам по алфавиту
МЕТАЛЛ МЕТОД
А) W 1) восстановление углеродом
Б) Al 2) восстановление водородом
В) Cu 3) электролиз расплава
14.В результате реакции: CuSO4 + Fe → Cu + FeSO4
было получено 25,6 г меди.
Масса полученного при этом сульфата железа (II) равна
А) 54г В) 61г
Б) 58г Г) 64г
15. Методом алюминотермии было получено 104 г хрома из оксида хрома (III). Определите массу прореагировавшего алюминия
А) 27г В) 81г
Б) 54г Г) 104г
24,5 г
Объяснение:
Дано:
m(NaOH)р-р = 100 г
w(NaOH) = 20% = 0,20
Найти:
m(Cu(OH)₂) – ?
Решение: 2NaOH + Cu(NO₃)₂ → 2NaNO₃ + Cu(OH)₂↓
1) найдем массу щелочи, которая вступает в реакцию:
m(NaOH) = m(NaOH)р-ра · w(NaOH) = 100 · 0,20 = 20 г
2) найдем количество вещества гидроксида натрия:
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 20/(23+16+1) = 0,5 моль
3) найдем количество вещества осадка по реакции: видно, что осадка образовалось в 2 раза меньше, чем гидроксида натрия (по коэффициентам: у NaOH 2, у Cu(OH)₂ 1). Значит, количество вещества осадка тоже будет в 2 раза меньше, чем у NaOH:
n(Cu(OH)₂) = n(NaOH)/2 = 0,5/2 = 0,25 моль
4) найдем массу осадка:
m(Cu(OH)₂) = n(Cu(OH)₂) · M(Cu(OH)₂) = 0,25 · (64+2·(16+1)) = 24,5 г
ответ: 24,5 г осадка Cu(OH)₂
Відповідь: 298,7712 г
Дано:
W(домішок у C6H6) = 6,4%
Br2
m(C6H5Br) = 565,2 г
Знайти: m(технічного C6H6)
Розв'язання:
x г 565,2 г
C6H6 + Br2 = HBr + C6H5Br
78 г 157 г
m(чистого C6H6) =
= 280,8 г
Ми знайшли масу чистого бензену, а нам потрібно знайти масу бензену з домішками(тобто, технічного). Нехай, маса чистого бензену - це 100%
W(технічного C6H6) = W(чистого C6H6) + W(домішок) = 100% + 6,4% = 106,4%.
Складемо пропорцію:
280,8 г = 100%
х г = 106,4%
m(технічного C6H6) =
= 298,7712 г