Вариант i

1. тест (выберите один правильный вариант ответа)

1. элемент, наиболее распространенный на земле, - это

1) кислород 2) азот 3) водород 4) кремний

2. в промышленности кислород получают из

1) хлората калия 2) воды 3) воздуха 4) перманганата калия

3. катализатором разложения пероксида водорода является

1) оксид кальция 2) оксид серы(iv) 3) оксид магния 4) оксид марганца(iv)

4. кислород выделяется в ходе

1) гниения 2) дыхания 3) горения 4) фотосинтеза

5. укажите газ, который не относиться к благородным

1) азот 2) гелий 3) аргон 4)неон

6. сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород это:

а) оксиды б) соли в) кислоты г) основания

7. укажите правильное суждение

1) водород мало растворяется в воде

2) водород имеет высокую температуру сжижения

3) водород может быть получен при взаимодействии серебра с водой

4) водород не реагирует с кислородом

8. взвеси, в которых мелкие частицы твердого вещества равномерно распределены между молекулами воды, называются:

1) суспензиями 2)эмульсиями 3) дымами 4)аэрозолями

9.вода реагирует с активными металлами, такими как натрий и кальций, с образованием

1) гидроксидов 2)оксидов и водорода 3)кислот 4)гидроксидов и водорода

10. вода реагирует почти со всеми неметаллов с образованием

1) гидроксидов и водорода 2)оксидов и водорода 3)кислот 4)гидроксидов

2. со свободным ответом

1. закончите уравнения реакций горения, расставьте коэффициенты, назовите получившиеся вещества.

а) p + o2 → б) c + o2 →

в) zn + o2 → г) c2h6 + o2 →

2. допишите уравнения реакций, характеризующих ­ческие свойства водорода:

а) н2 + ci2 →

б) н2 + feо →

укажите, окисляется или восстанавливается водород в этих реакциях.

3.рассчитайте, какую массу сахара и воды нужно взять для приготовления 250г раствора с массовой долей сахара 15%.

4.составьте уравнения реакций взаимодействия с водой следующих веществ: калия, кальция, оксида лития. укажите названия веществ, образующихся в результате реакции.

мне ❤️

Бесцветный газ (в нормальных условиях), без запаха, со слегка кисловатым вкусом. Плотность при нормальных условиях 1,97 кг/м3.  При растворении в воде образует угольную кислоту. Реагирует с щёлочами с образованием карбонатов и гидрокарбонатов. Вступает в реакции электрофильного замещения (например, с фенолом) и нуклеофильного присоединения (например, с магнийорганическими соединениями). Углекислый газ нетоксичен, но по воздействию его повышенных концентраций в воздухе на воздуходышащие живые организмы его относят к удушающим газам.

Свойства раствора всегда отличаются от свойств каждого из компонентов. Это объясняется взаимодействием между компонентами, а также с уменьшением концентрации каждого из веществ при распределении в нем другого вещества. Влияние этих факторов усиливается с ростом концентрации растворов. Разбавленные растворы приближаются к идеальным. Растворы называют идеальными, если образование таких растворов не сопровождается тепловыми и объемными эффектами (DН = 0, DV = 0), а процесс идет (DG < 0) за счет увеличения энтропии (DS > 0). В таких растворах частицы растворенного вещества находятся на большом расстоянии друг от друга и их взаимное влияние отсутствует, а растворитель не изменяет своих свойств. Идеальных растворов в природе нет, но многие из них приближаются по своим свойствам к идеальным. Показано, что свойства идеальных жидких растворов, аналогично свойствам газовых смесей, получаются сложением свойств компонентов, то есть являются аддитивными. Другими словами, свойства идеальных жидких растворов зависят только от концентрации растворенного вещества и природы растворителя и практически не зависят от природы растворенных веществ. Такие свойства обычно называют коллигативными (коллективными). Рассмотрим четыре таких свойства. 1. Давление пара растворителя над раствором.Давление насыщенного пара является важным свойством растворов, с которым связан и ряд других свойств. В результате естественного испарения над жидкостью образуется пар. Одновременно с ним протекает экзотермический процесс конденсации. При определенных условиях устанавливается равновесие (DG = 0), которое при данной температуре характеризуется давлением насыщенного пара. При растворении нелетучего компонента в данном растворителе его концентрация уменьшается, и в результате уменьшается число молекул растворителя, переходящих в пар. Это вызывает нарушение равновесия жидкость-пар в сторону процесса конденсации, и давление пара над раствором снижается. Следовательно, давление насыщенного пара растворителя над раствором (Р1) всегда меньше, чем над чистым растворителем (Р01) Рнас. а/ а 101, 3 кПа б б/ жидкость Р10 ΔР лед К Р1 К/ пар Т Рис. 8.1. Диаграмма состояния воды (схема) и влияние на нее растворения нелетучего вещества (прерывистые линии)