Вaрiант А-1. У речовині кількістю 1 моль міститься саме стільки частинок, скільки міститься атомів у зразку простої речовици масою 0,012 кг, що ї утворюс нуклід. А Hiтроген-14 Б Оксиген-16 В Карбон-12 Г Сульфур-32 14 А-2. Виберіть правильне твердження щодо поняття «кількість речовини». А величина, що визначасться числом структурних частинок у певній порці речовини Б величина, що визначається масою одніеі молекули речовини В величина, що визначасться найменшою масою речовини, здатною існувати самостійно Г величина, що визначасться загальним числом атомів у молекулі речовини А-3. Укажітьъ об'ем газуватої речовини кількістю 1 моль (н. у.). A 11,2 л В 22,4 м Б 22,4 л А-4. Виберітъ правильне твердження щодо газу складу ХН, відносна густина якого за воднем становитъ 14. А молярна маса цього газу дорівиюе 14 г/моль Б порядковий номер елемента Х-14 В відносна молекулярна маса цього газу дорівнюе 28 Гелемент Х-це Силіцій ос б ад з нови А-5. Виберіть правильне тверджения щодо молярного об'сму речовини. А найменший об'см речовини, що може існувати за нормальниж умов В обсм однicі молекули речовини В обем, в якому міститься б,02-103 молекул речовини Г об см речовини, що бере участь у реакці, у літрах А-6. Укажіть відносну густину кисню О, за водием Н. в 32 г 18 Б 16 Б-7. Виберіть правильні твердження щодо молярної маси речовини. А використовусться для обчислення об'єму речовини за відомою кількістю речовини Б числове значення дорівнюе відносній молекулярній масі В залежить від молярного об'єму речовини та умов вимірювання Г використовусться для обчислення маси речовини за відомою кількістю речовини Д обчислюється як сума відносних атомних мас елементів у складі речовини з урахуваниям індексів Е для всіх речовин дорівнюе б,02-103 г/моль Б-8. Укажіть формули газівз густиною меншою за повітря.

АЛЮМИНИЙ (лат. Aluminium), Al (читается «алюминий») , химический элемент с атомным номером 13, атомная масса 26,98154. Природный алюминий состоит из одного нуклида 27Al. Расположен в третьем периоде в группе IIIA периодической системы элементов Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя 3 s 2 p1. Практически во всех соединениях степень окисления алюминия +3 (валентность III).

Радиус нейтрального атома алюминия 0,143 нм, радиус иона Al3+ 0,057 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома алюминия равны, соответственно, 5,984, 18,828, 28,44 и 120 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность алюминия 1,5.

Простое вещество алюминий — мягкий легкий серебристо-белый металл.

МЕДЬ (лат. Cuprum), Cu (читается «купрум») , химический элемент с атомным номером 29, атомная масса 63,546. Латинское название меди происходит от названия острова Кипра (Cuprus), где в древности добывали медную руду; однозначного объяснения происхождения этого слова в русском языке нет.

Природная медь состоит из двух стабильных нуклидов 63Cu (69,09% по массе) и 65Cu (30,91%). Конфигурация двух внешних электронных слоев нейтрального атома меди 3 s 2 p 6 d 10 4s 1. Образует соединения в степенях окисления +2 (валентность II) и +1 (валентность I), очень редко проявляет степени окисления +3 и +4.

В периодической системе Менделеева медь расположена в четвертом периоде и входит в группу IВ, к которой относятся такие благородные металлы, как серебро и золото.

Радиус нейтрального атома меди 0,128 нм, радиус иона Cu+ от 0,060 нм (координационное число 2) до 0,091 нм (координационное число 6), иона Cu2+ — от 0,071 нм (координационное число 2) до 0,087 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации атома меди 7,726, 20,291, 36,8, 58,9 и 82,7 эВ. Сродство к электрону 1,8 эВ. Работа выхода электрона 4,36 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность меди 1,9; медь принадлежит к числу переходных металлов. Стандартный электродный потенциал Cu/Cu2+ 0,339 В. В ряду стандартных потенциалов медь расположена правее водорода и ни из воды, ни из кислот водорода не вытесняет.

Простое вещество медь — красивый розовато-красный пластичный металл.

Решить экологические проблемы, связанные с возникновением пустот, можно путем заполнения отходами и переработанным сырьём оврагов и выемок в земной коре, образованных в результате добычи. Также необходимо совершенствовать технологию добычи, чтобы сокращать выемку пустой породы, это может в значительной мере уменьшить количество отходов.Важно развивать технологии добычи полезных ископаемых что бы добывать руды без проблем. И благодаря улучшений транспортного средства мы будем меньше загрязнять природу.

Объяснение: