Вариант 8 1.запись, обозначающая пять атомов кислорода a) 5o. b) 5o2. c) 2o5. d) 10o. e) o5. 2.реакция замещения - это a) cаco3 = сао + co2 b) fe + cuso4 = feso4 + cu c) s + o2 = so2 d) 2co + o2 = 2co2 e) 2h2 +o2 =2 h2o 3.сумма коэффициентов в правой части уравнения реакции обмена zn(no3)2 + koh = zn(oh)2 + kno3 a)3 b) 6 c) 7 d) 8 e) 9 4.валентность фосфора в ph3 и в p2o5 равны соответственно a)2 и 3 b) 3 и 4. c) 3 и 5. d) 3 и 6. e). 2 и 5 5.объем 0,1 моль кислорода равен a) 22, 4 л. b) 0,224 л. c) 2, 24 л. d) 3, 2 л. e) 32 л. 6.массовая доля железа в оксиде железа (iii) fe2o3 a)40% b) 70% c) 48% d) 50% e) 60% 7.не является процессом окисления a) горение магния. b) взрыв метана. c) ржавление железного корпуса автомобиля. d) разложение воды под действием электрического тока. e) горение парафиновой свечи. 8.продукт взаимодействия n2o5 с водой a) азотистая кислота. b) нитрат аммония. c) водный раствор аммиака. d) азотная кислота. е) азот 9.нерастворимая в воде кислота - это a) фосфорная. b) метафосфорная. c) кремниевая. d) серная. e) сернистая. 10.коэффициент перед средней солью в уравнении реакции взаимодействия гидроксида бария и ортофосфорной кислотой равен a) 1. b) 2. c) 4. d) 3. e) 7. 11.щелочь можно получить: a) взаимодействием активного металла с водой b) взаимодействием металла с кислотой c) взаимодействием металла с солью d) взаимодействием оксида меди с водой. e) взаимодействием основания и соли 12.число электронов в катионе ca2+ равно a) 20. b) 18. c) 40. d) 16. e) 22. 13.в главной подгруппе находится элемент a) скандий. b) цирконий. c) рубидий. d) серебро. e) золото. 14.молекулярная кристаллическая решетка характерна для a) кремния. b) алюминия. c) гидроксида цинка. d) оксида бария. e) хлороводорода. 15.переход, в котором азот является восстановителем a) no2→no b) hno3→no2 c) no→nh3 d) nh3→no e) n2→nh3 16.сильный электролит а) h3po4 б) ba(oh)2 c) h2s d) h2o e) h2co3 17.сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции fe(no3)2 + koh= а) 3 b) 11 c) 9 d) 12 e) 14 18.появляется запах сернистого газа при взаимодействии k2so3 с а) sio2 b) koh c) hcl d) nacl e) h2 19.объем водорода, который выделяется при взаимодействии 130 г цинка с 36,5 г соляной кислоты а) 5,6 л b) 11,2 л c) 22.4 л d) 33,6 л e) 44,8 л 20.раствор серной кислоты не будет взаимодействовать с: a) магнием b) оксидом цинка c) гидроксидом натрия d) оксидом азота (iv) e) карбонатом кальция 21.азотная кислота может вступать в реакцию с: a) серной кислотой b) оксидом углерода (iv) c) оксидом кальция d) оксидом азота (ii) e) сульфатом калия получения угарного газа a) разложение карбоната кальция b) сгорание метана c) продувание водяного пара через раскаленный уголь d) взаимодействие мела с кислотой e) в процессе дыхания 23.молярная масса газа(г/моль), если его плотность по водороду равна 17 а) 29 b) 58 c) 34 d) 9 e) 14 24.в реакции cl2 + h2o = hcl + hclo степень окисления хлора a) не изменяется b) увеличивается от 0 до +3 c) увеличивается от 0 до +5 d) уменьшается от +1 до -1 e) уменьшается от 0 до -1 и увеличивается от 0 до +1 25.наиболее тугоплавкий металл: a) литий b) ванадий c) хром d) вольфрам e) железо 26.временная жесткость вызвана присутствием в воде а) caso4 b) ca(hco3)2 c) mgso4 d)mgcl2 e) caco3 27.все возможные степени окисления алюминия а) 0, +3, -3 b) –3, 0, +5 c) 0, +3 d) 0, -3 e) 0, +2 28.масса воды, которая получается при взаимодействии кислорода с 6 г водорода а)24 г b) 54 г c) 36 г d) 90 г e) 14г 29. вещество y в цепи превращений cao а) caso4 b) cao c)ca3(po4)2 d) ca(oh)2 e) caco3 30. объемная доля кислорода в воздухе a) 21%. b) 18%. c) 40%. d) 78%. e) 22%.
