Вариант-6. 1. Охарактеризуйте кремний исходя из его положения в Периодической системе химических
элементов, используя план: 1) строение атома, возможные степени окисления; 2) формула
высшего оксида и его характер; 3) формула высшего гидроксида и его характер; 4)
формула летучего водородного соединения.
2. Осуществите превращения:
Р - PH3 – P205
P,05 HH3PO4 — Na3PO4 → Ag3PO4
Первый переход рассмотрите в свете ОВР, а последний переход рассмотрите в свете ТЭД.
3. Как распознать растворы карбоната натрия и силиката натрия? Составьте необходимые
уравнения реакций.
4. Задача. Сколько граммов гидроксида калия потребуется для полной нейтрализации 20г
5% раствора сернистой кислоты.​

Сера- твёрдое кристаллическое вещество жёлтого цвета.
плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток .кусочки серы тонут в воде-её плотность близка к 2,а порошок серы всплывает,т.к. не смачивается водой.
сера в воде практически не растворяется . хорошим растворителем для неё являются сероуглерод,толуол  и некоторые другие вещества .при температуре 112,8 гр. сера плавится ,превращаясь в жидкость жёлтого цвета ,при дальнейшем нагревании густеет и темнеет . при температуре 444,6 гр. закипает .
в реакции с ислородом сера-восстановитель и проявляет степени окисления +4 и +6. в реакциях с с металлами и водородом проявляются окислительные свойства,восстановительные-в реакциях с кислородом и галогенами 

Квивалентная масса СО2 равна 11 г/моль экв.
Рассчитать можно двумя
1) Фактор эквивалентности для оксида равен 1/[n(Э) *В (Э) ] = 1/(1*4) = 1/4. В формуле n - число атомов элемента в оксиде, В - валентность элемента.
Эквивалентная масса равна молярной массе, умноженной на фактор эквивалентности, Т. е. 44/4 = 11
2) Эквивалентная масса оксида складывается из эквивалентной массы элемента плюс эквивалентная масса кислорода. Эквивалентная масса четырехвалентного углерода равна 12/4 = 3, эквивалентная масса кислорода 8 (по определению) . Итого, эквивалентная масса СО2 = 3 + 8 = 11 г/моль экв