Вариант 4
10. 1. какого рода левый электрод гальванического элемента а (табл.
10.1)? напишите уравнение реакции, протекающей на этом электроде в равновесных условиях, и уравнение для расчета потенциала этого электрода.
10. 2. определите среднюю ионную активность электролита а_ в левом
электроде гальванического элемента а на основании справочных значений среднего ионного коэффициента активности электолита [кс] при моляльной концентрации ту(табл. 10.1) и температуре 298 к.
10. 3. определите электродный потенциал левого электрода при 298 к.
стандартный электродный потенциал возьмите из справочника [kc].
10. 4. какого рода правый электрод гальванического элемента а (табл.
10.1)? напишите уравнение реакции, протекающей на этом электроде в равновесных условиях, и уравнение для расчета потенциала этого электрода
10. 5. определите среднюю ионную активность электролита а в правом
электроде гальванического элемента а на основании справочных значений среднего ионного коэффициента активности электролита [1] при моляльной концентрации т2 (табл. 10. 1) и температуре 298 к.
10. 6. определите электродный потенциал правого электрода при 298 к.
стандартный электродный потенциал возьмите из справочника [10.1].
10. 7. напишите электродные реакции, протекающие на отрицательном
и положительном электродах и суммарную реакцию, протекающую самопроизвольно при работе гальванического элемента а. примите, что в реакции участвует один электрон.
10. 8. определите электродвижущую силу (эдс) гальванического элемента а и максимальную полезную электрическую работу, которую можно получить при работе данного элемента при температуре 298 к.
10. 9. вычислите константу равновесия реакции, протекающей
k. самопроизвольно в гальваническом элементе а при температуре 298 к. примите что в реакции участвует один электрон.
CnH2n+1COOCH3 + NaOH = CnH2n+1COONa + CH3OH
1)найдем массу раст.вещ-ва гидроксида m = 50 мл*1,2 г/мл * 0,18 = 10,8 г ( р=m/V, w=m р.в./m р-ра * 100%
2) находим количество вещества гидроксида n=m/M n= 10.8 /40 = 0,27 моль
3) из уравнения количество вещества эфира и гидроксида 1:1, n('эфира) = 0,27 моль
4) найдем молярную массу эфира M =0,27*27.54=102 г/моль
5) составим уравнение: M( CnH2n+1COOCH3) = 12n+2n+1 +12+32+12+3 =102
14 n = 42, n=3 следовательно формула кислоты C3H7COOCH3
ответ: масляная кислота. или по-другому ее называют бутановая к-та.
Ну, напиши большими буквами МЕТАЛЛЫ. , найди в интернете статью о металле который открыли раньше всех. напиши о том когда и как и кто открыл! добавь на стенгазету основные свойства металлов. и что нибудь еще оригенальное и по всему плакату в разных местах напиши какой нибудь металл НАпример в однм углу AL, Ag, в другом углу Be, Fe, и вот так раскидай по всему плкату. А посередине нарисуй что то типо того, что на картинках, которые я вложила! И добавь еще какие нибудь интересные факты о металлах(в интернете их много)