Вариант 31.выберите формулы веществ с ионным типом связи: co2, nacl, h3, zn, cacl, co, so3.2.определите степени окисления элементов всоединениях: hci, n, afs, hno33. в уравнении реакции s +0. –so. укажитеокислитель и восстановитель, составьте схемупереходов электронов.4. определите молярную концентрацию солянойкислоты в растворе объемом 4,50 л, если в немсодержится кислота массой 15г5. как из 170г 30% раствора хлорида натрияприготовить раствор хлорида натриядолей 20%? с массовой​()

1) В водном растворе серная кислота диссоциирует, образуя ион водорода и кислотный остаток:

H2SO4 = H+ + HSO4—;

HSO4— = H+ + SO42-.

Суммарное уравнение:

H2SO4 = 2H+ + SO42-.

2)  Взаимодействие серной кислоты с металлами:

Разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода:

Zn0 + H2+1SO4(разб) → Zn+2SO4 + H2

3)    Взаимодействие серной кислоты с основными оксидами:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

4)    Взаимодействие серной кислоты сгидроксидами:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O

5)     Обменные реакции с солями:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

Образование белого осадка BaSO4(нерастворимого в кислотах) используется для обнаружения серной кислоты и растворимых сульфатов (качественная реакция на сульфат ион).

Объяснение:

Запишем формулу:

Н2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2 H2O.

Для того чтобы определить количество вещества примените следующую формулу:  

n = m/M.  

Рассчитайте молярную массу серной кислоты и раствора гидроксида кальция, используя таблицу Менделеева.  

М (H2SO4) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль.  

М (Ca(OH)2) = 40 + (1 + 16) * 2 = 74 г/моль.  

Рассчитайте количество вещества данных соединений.  

n (H2SO4) = 9,8 г/98 г/моль = 0,1 моль.  

n (Ca(OH)2) = 14,8 г/74 г/моль = 0,2 моль.  

Определите по уравнению реакции какое вещество в избытке, для этого необходимо обозначить одно из веществ через х.  

Х моль Н2SO4 - 0,2 моль Са(OH)2.

1 моль H2SO4 - 1 моль Ca(OH)2.

X = 1 * 0,2 : 1 = 0,2 моль H2SO4.  

Следовательно, серная кислота находится в недостатке, а гидроксид кальция в избытке. Значит, рассчитайте количество вещества соли по серной кислоте, используя уравнение реакции.  

0,1 моль H2SO4 - x моль СаSO4.  

1 моль Н2SO4 - 1 моль CаSO4.  

X = 0,1 * 1 : 1 = 0,1 моль CаSO4.  

m = n * M.  

Где m - это масса вещества.  

n - это количество вещества.  

М - это молярная масса вещества.  

М (СаSO4) = 40 + 32 + 16 * 4 = 136 г/моль.  

m = 0,1 моль * 136 г/моль = 13,6 г.  

Следовательно, масса полученной соли равна 13,6 грамм.  

ответ: m (CаSO4) = 13,6 г.

Объяснение: