Вариант 3 Задание 1 В какой системе увеличение концентрации водорода смещает химическое равновесие влево? 1) C(тв) +2H2(г) CH4(T) 2H2O(г) 2H2(г) +O2(г) 2) 3) 2NH3(r) HN2 (r) + 3H2(г) 4) FeO(TB) + H2(r) = Fe(тв) + H2O(г) Задание 2 В системе SO2(г) + Cl2(г) е — SO2Cl2(г) + Q смещению химического равновесия вправо 1) увеличение температуры 2) уменьшение давления 3) увеличение концентрации хлора 4) уменьшение концентрации оксида серы (IV) Задание 3 В системе 2SO2(r) + O2(г) 2SO3(r) + Q смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет 1) уменьшение давления 2) уменьшение температуры 3) увеличение концентрации SO2 4) уменьшение концентрации SO3 Задание 4 Химическое равновесие в системе CO2(г) + C (тв) 2CO(г) - Q смещается вправо при 1) повышении давления 2) понижении температуры 3) повышении концентрации СО 4) повышении температуры Задание 5 На состояние химического равновесия в системе H2(г) + I2(г) = 2HI(г) - Q не влияет 1) увеличение давления 2) увеличение концентрации 12 3) увеличение температуры 4) уменьшение температуры Задание 6 Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением с химического равновесия при увеличении давления в системе: УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ сторону продуктов реакции 2) в сторону исходных веществ 3) практически не смещается А) С+ CO2+H2CO C + 2H2 FCH4 Б) HNO2 =H++NO, г 2NO2 =2NO + O2 в)
n(CaCO₃) = 10г/ 100г/моль = 0,1моль в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,1моль m(CO₂) = 0,1моль*44г/иоль = 4,4 г
m(CaCl₂) = 0.1моль*111г/моль = 11,1г
W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100% W%(CaCl2)=11.1г/ (156г + 10г - 4,4 г) *100% = 6,87% в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO₂, т.к. он улетучивается
к раствору добавим нитрат серебра AgNO₃
CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂ --выпадает белый творожистый осадок
2) Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄↓ + 2H₃PO₄ -- отфильтровываем осадок и к раствору добавляем AgNO₃
H₃PO₄ + 3AgNO₃ = 2Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃ --выпадает жёлтый осадок -- это образец фосфорита
3) СaSO₄*2H₂O + HCl ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
.СaSO₄*2H₂O + H₂SO₄ ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
m=p*V
m(HCl)=1,04 г/мл * 150мл= 156г раствора кислоты 9%
m(HCl)=m(раствора)*W%/100%=156г*9%/100%= 14,04г
n=m/M
n(HCl)=14.04г/ 36,5г/моль=0,385моль
n(CaCO₃) = 10г/ 100г/моль = 0,1моль
в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль
n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,1моль
m(CO₂) = 0,1моль*44г/иоль = 4,4 г
m(CaCl₂) = 0.1моль*111г/моль = 11,1г
W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100%
W%(CaCl2)=11.1г/ (156г + 10г - 4,4 г) *100% = 6,87%
в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO₂, т.к. он улетучивается