вариант 2
пишите уравнения электролитической диссоциации, а) карбоната цинка, б)
сульфита калия, в) нитрата магния,
гия, в) нитрата магния. г) гидроксида натрия.
2. напишите молекулярные и ионны
ие молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании
растворов: а) гидроксида алюминия и серной кислоты, б) хлорида алюминия и
нитрата серебра, в) сульфата натрия и хлорида барих
2. допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. укажите степени
окисления атомов, составьте электронный , определите окислитель и
восстановитель:
а) al + o2 - al2o3
б) s + o2 – so2
4. решите : к 60 г 20%-ного раствора хлорида бария прилили избыток раствора
сульфата натрия. найдите массу образовавшегося сульфата бария.
с задачей по буферным растворам:
Текст задачи: рассчитайте объемы 0,1 М растворов CH3COOH и CH3COONa необходимых для приготовления 100 мл буферного раствора с pH=5,36 (ответ 20 и 80 мл)
pHc=pka + lg[CH3COONa]\[ch3cooh]
pHc=5,36
Pka=4,76
грубо говоря: 5,36= 4,76 + 0,1*v(CH3COONa)/0.1*v(ch3cooh)
. Скажите как правильно обозначить v в этом уравнении
pHc=pka + lg[CH3COONa]\[ch3cooh] ; lg[CH3COONa]\[ch3cooh] = pHc - pka = 5,36 - 4,76 = 0,6
[CH3COONa]\[ch3cooh] = 100,6 = 3,98 = 4
Поскольку исходные концентрации равны, надо на 4 объема раствора ацетата натрия взять 1 объем раствора кислоты
для 100 мл имеем 80 и 20