ВАРИАНТ 29 1.
На 12 л воды взято 950 мл соляной кислоты плотности 1,105 г/мл. Вычислить молярную
концентрацию эквивалета раствора.
2.
Какого объема мерную колбу следует взять для приготовления раствора из фиксанала,
содержащего 0, 1000 моль эквивалентов Na,S,0, чтобы на навеску бихромата 0,1716 г
затрачивалось 35,00 мл полученного раствора?
3.
Сколько процентов HCI содержит техническая соляная кислота, если навеска ее 10,0000 г
перенесена в мерную колбу и разбавлена водой до 500 мл? На нейтрализацию 50,00 мл этого
раствора затрачивается 30,50 мл 0,2 М раствора NaOH cF = 0,9851.
4.
Сколько процентов хлора содержится в нашатыре, если
на навеску его, 0,1525 г,
затрачивается при титровании хлорида 40,50 мл 0,05 М раствора AgNO, cF = 1,2780?
5.
Определить содержание NaSO4:10Н,0 в г/л электролита, если к 10,00 мл этого раствора
добавлено 50,00 мл 0, 1000 м раствора Pb(NO), избыток Pb(NO3), оттитрован 10,00 ил
0,09000 М раствора комплексона II.
6.
Какую минимальную навеску нитрата серебра, содержащего 5% примесей, нужно взять для
анализа его на содержание, серебра в виде AgCI?
7. Какова должна быть навеска пирита, содержащего 30% железа, чтобы в результате анализа
получилось 0, 1521 г окиси железа?
8. Вычислить рН раствора, полученного прибавлением 1 капли (0,05 мл) 0,01 М раствора едкого
натра к 90 мл чистой воды.
К2 л воды прибавлено 0, 17 г бензойной кислоты и 18 г бензоата калия. Чему равняется рН
раствора?
9.
Сподіваюся трохи зрозуміло, якщо немає, то відпишіться в коментарі, я постараюся ще пояснити, якщо буду онлайн
Алгоритм написання іонних рівнянь
Складаємо молекулярне рівняння реакції.
Всі частинки, диссоциирующие в розчині в відчутною мірою, записуємо у вигляді іонів; речовини, не схильні до дисоціації, залишаємо "у вигляді молекул".
Прибираємо з двох частин рівняння т. Н. іони гачі, т. е. частки, які не беруть участі в процесі.
Перевіряємо коефіцієнти і отримуємо остаточну відповідь - короткий іонне рівняння.
Поскольку гидроксильная группа – заместитель I рода, она повышает электронную плотность, особенно для орто- и пара-положений, в бензольном кольце. Это объясняется сопряжением, возникающим между одной из неподеленных электронных пар атома кислорода в OH-группе и π-системой кольца. Такое смещение неподеленной пары электронов приводит к повышению полярности связи O-H.
Взаимное влияние атомов и атомных групп в фенолах отражается на свойствах этих веществ. Так, увеличивается к замещению водородных атомов в орто- и пара-положениях бензольного ядра, и обычно в результате таких реакций замещения образуются тризамещенные производные фенола. Повышение полярности связи между кислородом и водородом обусловливает появление достаточно большого положительного заряда (δ+) на атоме водорода, в связи с чем фенол диссоциирует в водных растворах по кислотному типу. В результате диссоциации образуются фенолят-ионы и катионы водорода.
Фенол C6H5OH – слабая кислота, называемая также карболовой кислотой. В этом заключается главное отличие фенолов от спиртов – неэлектролитов.