Вариант 2 вычислите массовую долю фосфора в следующих соединениях: а) h3po4; б) k3po4; в) mg3(po4)2. рассчитайте объем кислорода (о2) в 450 л смеси, состоящей из кислорода (о2) и азота (n2), если объемная доля азота равна 6%. в 357 г воды растворили 63 г соли. вычислите массовую долю соли в получившемся растворе. в известняке массой 280 кг содержится 12 % примесей. найдите массу примесей и массу основного вещества в данном образце известняка. к 540 г 5%-ного раствора соли добавили 50 г соли. вычислите массовую долю соли в новом растворе. , !
1. m(S) = 32 g
N(S) - ?
n(S) = 32 / 32 = 1 mol
N(S) = 1 * 6.02*10^23 = 6.02*10^23 моль^-1 атомов.
2. m(H2SO4) = 98 g
n(H2SO4) - ?
n(H2SO4) = 98 / 98 = 1 mol
3. m(S) = 32 g
n(S) - ?
n(S) = 32 / 32 = 1 mol
4. n(S) = 2 mol
m(S) - ?
m(S) = 2 * 32 = 64 g
6. n(H2) = 3 mol
n(NH3) - ?
3 mol x mol
N2 + 3H2 = 2NH3
3 mol 2 mol
3:3 = 2:x
3x = 6
x = 2
n(NH3) = 2 mol
7. n(H2SO4) = 3 mol
n(H2) - ?
3H2SO4 - следовательно 6 моль водорода.
n(H2) = 6 mol
8. m(C) = 100 g
n(C) - ?
n(C) = 100 / 12 = 8.3333 = 8.3 mol (округление)
2. m(р-ра) = 1400 g
W(H2SO4) = 7%
m(H2SO4) - ?
m(H2SO4) = 0.07 * 1400 = 98 g
(если надо найти кол-во вещества H2SO4, то n(H2SO4) = 98 / 98 = 1 mol, просто формулировка двусмысленная, я из другой страны)
3. m(Na) = 4.6 g
m(H2O) = 200 ml = 200 g [g = ml, ТОЛЬКО ДЛЯ ВОДЫ!]
n(Na) = 4.6 / 23 = 0.2 mol
n(H2O) = 200 / 18 = 11.1 mol
0.2 mol 11.1 mol
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2 mol 2 mol
Na - в недостатке, ищем по Натрию.
0.2 mol x mol
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2 mol 2 mol
2:0.2 = 2:x
2x = 0.4
x = 0.2
m(NaOH) = 0.2 * 40 = 8 g
W(NaOH) = 8 / 204.6 = 0.039 = 3.9%
4. m(р-ра) = 150 g
W(KNO3) = 20%
m(H2O) = 50 g
W1(KNO3) - ?
m(KNO3) = 0.2 * 150 = 30 g
W1(KNO3) = 30 / 200 = 15 / 100 = 15%