Вариант 2 часть а. тестовые с выбором одного правильного ответа а1. распределение электронов по электронным слоям в атоме магния отображено на схеме: 2,8,2 2) 2,8,1 3) 2,8,8,2 4) 2,8,3 а2. явление : 1) испарение воды 2) горение лучины 3) образования инея 4) растворение сахара в воде. а3. число атомов всех элементов в формуле al2(so4)3 1)5 2) 7 3)12 4) 17 а4. формула вещества с ковалентной полярной связью 1)n2 2) nh3 3) mg 4) naclа5. обьем газа количеством вещества 0,5 моль 2,24 л 2) 4,48 л 3) 8,96 л 4) 11,2 л а6. окислительно-восстановительной реакцией является 1. сао +со2 = сасо3 2. 2hcl + mg = mgcl2 + h2 3. 2koh + co2 = na2co3 + h2o 4. fe(oh)2 = feo + h2o а7. какой из элементов образует основный оксид: 1) углерод 2) сера 3) кальций 4) азот а8. наиболее сильным электролитом является фтороводородная кислота 2) сероводородная кислота сернистая кислота 4) соляная кислота а9. генетическим рядом металла является: 1. магний --- водород --- соляная кислота 2. оксид цинка --- сульфат цинка --- серная кислота 3. железо --- сульфат железа --- сульфат бария 4. оксид меди --- хлорид меди --- гидроксид меди. а10. представители всех четырех классов неорганических соединений имеются в ряду: hcl , naoh, cacl2, k2o h2so4, koh, nacl, hclso2, cao, h2co3, baso4 hno3, hf, na2so4, ca(oh)2 часть в. b1. установите соответствие между уравнением реакции и их продуктами реакции уравнения реакции: продукты реакции: а. hcl + мg = 1. mgco3 + naclб) naoh + feso4 = 2. mgcl2 +h2 в) feo + so3 = 3. н2so4 г) sо3 + h2o = 4. feso4 д) mgcl2 + na2co3 5. naso4 + fe(oh)2 b2. тестовое с выбором двух правильных ответов: вещества, с которыми реагирует оксид бария: 1) хлорид натрия 2) вода 3) соляная кислота 4) оксид углерода (ii) 5) гидроксид натрия часть с. с развернутым ответом рассчитайте обьем водорода , который выделится при взаимодействии цинка массой 50 г. с избытком раствора серной кислоты. в 150 г 25 раствора гидроксида натрия добавили еще 50 г. воды. рассчитайте массовую долю щелочи в полученном растворе.
Объяснение:
2 NH4CI+ CaCI2 →t→ 2 NH3↑+ 2H2O
В результате диссоциации образуется гидроксид- анионы(ОН⁻). Аммиак проявляет щелочные свойства.
NH4ОН <==> NH4⁺ +ОН⁻
В лабораторных условиях NH3 получают нагреванием смеси соли аммония и гидроксида.
NH3+HCI→ NH4CI
NH3+HNO3→ NH4NO3
2NH3+ H2SO4→ (NH4)2SO4
Во всех трех пробирках появляется густой белый дым, это говорит об образовании солей аммония. Пары аммиака и кислот образуют пары солей аммония.
При взаимодействии аммиака с кислотами образуются соли аммония.
V=M/p (измеренную в г/см³) , в результате получите объем 1 моля в см³, если объем останется неизвестным, определить объем 1 его моля будет не возможно.
Объяснение:
Чтобы найти объем 1 моля вещества в твёрдом или жидком состоянии, найдите его молярную массу и поделите на плотность. 1 моль (любого газа) = 22,4л (объем).
Так же применяют формулу Клапейрона- Менделеева: P×V=u×R×T, здесь температура газа постоянная 8,31
V/u=R×T/P
Результат в м³/моль.
Чтобы перевести в см³ полученную сумму умножьте на 1000000