Вариант 2 а1. число нейтронов, которые содержатся в атоме кислорода равно: 1) 6; 2) 12; 3) 8. a2. формула высшего оксида элемента, электронная формула которого 1s22s22p1) n2o3; 2) 3) в-о, . a3. наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет: 1) фосфор; 2) сера; 3) кремний. а4. формула вещества с ковалентной полярной связью: 1) h2o; 2) o2; 3) cacl2 a5. формула основания и кислоты соответственно: 1) са(он) и ве(он)2; 2) naoh и khso,; 3) a1(oh), и hno1 аб. формула сульфита натрия: 1) na2so4; 2) na2s01; 3) na2s a7. к реакциям замещения относится: 1) ca + h2so1 - caso, h2; 2) си(он), -> + 3) кон + hno3 - kno3+ h10 a8. электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и гидроксид-ионы называются: 1) солями; 2) кислотами; 3) основаниями. a9. сокращенное реакции ва соответствует взаимодействию в растворе: 1) карбоната бария и сульфата натрия; 2) нитрата бария и серной кислоты; 3) гидроксида бария и оксида серы (vi). а10. вода образуется при взаимодействии в растворе соляной кислоты и: 1) гидроксида кальция; 2) кальция; 3) силиката кальция. а11. присутствие в растворе щелочи можно доказать с : 1) лакмуса: 2) фенолфталеина: 3) кислоты. a12. коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции алюминия с серой равен: 1) 8; 2) 2; 3) 3. a13. растворение цинка в соляной кислоте будет ускоряться при: 1) увеличении концентрации кислоты; 2) при охлаждении реагентов; 3) при добавлении воды. a14. равновесие в системе 2 q сместится в сторону образования продукта реакции при: 1) повышении давления; 2) повышении температуры; 3) понижении температуры а15. раствор хлороводородной кислоты может взаимодействовать: 1) с медью; 2) с углекислым газом; 3) с магнием. a16. серная кислота реагирует: 1) с водой; 2) с оксидом кальция; 3) с углекислым газом. а17. оксид фосфора (v) не реагирует: 1) с гидроксидом меди (11); 2) с водой; 3) с гидроксидом калия. а 18. кремниевая кислота образуется при взаимодействии: 1) кремния с водой; 2) оксида кремния (iv) с водой; 3) силиката натрия с соляной кислотой, a19. в уравнении реакции железа с хлором с образованием хлорида железа (iii) коэффициент перед формулой соли равен. e) i; 2) 2; 3) 3. a20. в 30 граммах воды растворили 20 граммов соли, массовая доля соли в растворе равна: 1) 40 2) 50 %; 3) 60 %
n(C12H22O11)=2 mol
найти (С6H12O6)-?
684г хг
C12H22O11+H2O-->C6H12O6+С6H12O6
342 180
Находим молекулярные массы глюкозы и фруктозы
M(C12H22O11)=144+22+176=342g/mol
M(C6H12O6)=72+12+96=180g/mol
Зная количества моль и молекулярную массу сахарозы можно найти массу сахарозы
m(C12H22O11)=n(C12H22O11)*M(C12H22O11)=2*342=684g
все данные подставляем в уравнение реакции
решаем уравнение
684/342=х/180 х=360г
ответ 360г
Сахароза подвергается гидролизу и в результате образуется глюкоза и фруктоза
8О 1s2 2s22p4
16S 1s2 2s22p6 3s23p4
34Se 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p4
52Te 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d10 5s25p4
84 Ро 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d104f14 5s25p5d10 6s26p4
Элементы VlА группы ,за исключением полония ,- типичные неметаллы , хотя и менее активные , чем элементы VllА группы. Водородные соединения (гидриды) элементов VlA группы H2Э получают синтезом из простых веществ (или действием сильных кислот на халькогениды).