Вариант 2. а-1. функциональная группа карбоновых кислот: 1. - он 2. - соон 3. – со - 4. - сон а-2. формула пальмитиновой кислоты: 1. с17н35соон 2. с17н33соон 3. сн3(сн2)16соон 4. с15н31соон а-3. олеиновая кислота – это кислота: 1. предельная одноосновная 2. непредельная одноосновная 3. ароматическая одноосновная 4. предельная многоосновная. а-4. пропанол для метанола является: 1. изомером 2. гомологом 3. и изомером и гомологом 4. не являются ни изомерами, ни гомологами. а-5. правильное название по международной номенклатуре вещества, формула которого сн3-сн-сон ׀ сн2 1. диметилэтаналь 2. 2-метилпропаналь 3. изомасляный альдегид 4. 1,2-диметилбутаналь. а-6. гомологами являются: 1. этанол и фенол 2. пропанол и глицерин 3. этановая и бутановая кислоты 4. бутаналь и 2-метилпропаналь. а-7. кислотные свойства наиболее сильно выражены у вещества, формула которого: : 1. с2н5он 2. н-соон 3. сн3соон 4. сн3сон. а-8. в ходе реакции «серебряного зеркала» пропаналь окисляется по связи: 1. с-н; 2. с=н; 3. с-с; 4. по углеводородному радикалу. а-9. реакция со свежеприготовленным раствором гидроксида меди(ιι) характерна для каждого из двух веществ: 1. этанола и глицерина 2. этаналя и глицерина 3. метаналя и фенола 4. фенола и глицерина. а-10. при взаимодействии муравьиной кислоты с оксидом кальция образуется: 1. формиат кальция и вода; 2. формиат кальция и водород; 3. ацетат кальция и вода; 4. ацетат кальция и вода. а-11. в результате реакции этерификации между уксусной кислотой и этанолом образуются: 1. со2 и н2о 2. со и н2о 3. н3соос2н5 и н2о 4. н3соосн3 и н2о в-1. установите соответствие между названием вещества и его структурной формулой. 1) с3н8 2) с3н7он 3) с3н6 4) с3н5(он)3 а) одноатомные спирты б) алканы в) многоатомные спирты г) алкены в-2. установите соответствие между названием органического соединения и классом, к которому оно принадлежит: 1) метанол 2) уксусная кислота 3) этин 4) олеиновая кислота а) карбоновые кислоты б) спирты в) алкены г) алкины в-3. этанол взаимодействует: 1. с кислородом 2. с гидроксидом натрия 3. с хлороводородом 4. с уксусной кислотой. в-4. вставьте в схемы реакций недостающие формулы веществ: 1. …. +….. → сн3сооna + н2о; 2. …. +….. → (сн3соо)2сa + н2о; 3. …. +….. → сн3соосн3 + н2о; 4. …. +….. → нсоос2н5 + н2о. с-1. напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: метан → ацетилен→ этилен → этиловый спирт → этиловый эфир уксусной кислоты. укажите условия протекания этих реакций. с-2. метанол количеством вещества 0,5 моль нагрели с избытком бромида кальция и серной кислоты и получили бромметан массой 38 г. определите выход бромметана от теоретически возможного.
Для розрахунку молярної концентрації розчину потрібно знати молярну масу розчиненої речовини. Для кальцій хлориду молярна маса дорівнює 111 г/моль.
Молярна концентрація (c) визначається як кількість молів речовини, розчиненої в 1 літрі розчину.
Щоб обчислити молярну концентрацію розчину кальцій хлориду, спочатку необхідно визначити масу кальцій хлориду в 1 літрі розчину.
Спочатку знайдемо масу розчину:
маса = об'єм x щільність = 1 л x 1,178 г/см³ = 1,178 г
Масова частка кальцій хлориду в розчині:
масова частка = ω = 20%
Знайдемо масу кальцій хлориду в 1 літрі розчину:
маса кальцій хлориду = маса розчину x масова частка = 1,178 г x 0,20 = 0,2356 г
Обчислимо молярну концентрацію:
c = маса кальцій хлориду / молярна маса кальцій хлориду / об'єм розчину
c = 0,2356 г / 111 г/моль / 1 л = 0,00212 моль/л
Отже, молярна концентрація розчину кальцій хлориду дорівнює 0,00212 моль/л.
Молярна концентрація еквівалента (Секв) визначається як кількість еквівалентів речовини, розчиненої в 1 літрі розчину.
Еквівалентна маса кальцій хлориду (Е) дорівнює молярній масі, поділеній на заряд розчиненої частинки. Для кальцій хлориду заряд розчиненої частинки дорівнює 2+.
Е = молярна маса / заряд = 111 г/моль / 2+ = 55,5 г/екв
Для реакции гидрирования этена уравнение реакции выглядит следующим образом:
C2H4 + H2 -> C2H6
Из уравнения реакции видно, что на один моль этена требуется один моль водорода. Следовательно, количество водорода, необходимого для гидрирования 1 моль этена, будет таким же, как количество образованного при этом этана - 1 моль.
Таким образом, если образовалось 28 л этана, то это соответствует 1 моль (22,4 л) этана. Следовательно, для гидрирования этого количества этена потребуется 1 моль (22,4 л) водорода.
ответ: объем водорода, необходимый для гидрирования этена и образования 28 л этана, составляет 22,4 л.