Вариант 2
№1 подберите коэффициенты методом электронного .
hci + kmno4 = mncl2 + cl2 + kcl + h2o
№2 как повлияет на равновесие в системе увеличение температуры ?
№3 составьте тху эндотермического процесса разложения 900 г. воды,
если поглотилось 12100 кдж.
№4 составьте уравнения ионного обмена между сульфидом железа (ii) и
соляной кислотой в молекулярной, ионной и сокращённой ионной формах.
№5 составьте уравнение гидролиза сульфида натрия и укажите реакцию
среды.
​

Только одна кислота взаимодействует с аммиачным раствором серебра - это муравьиная, поэтому 
НСOOН+Ag2O=H2CO3+2Ag
HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O
CnH2n+1COOH+NaOH=CnH2n+1COONa =H2O
определим количество вещества серебра n=10,8/108=0,1 моль, по уравнению реакции муравьиной кислоты было в 2 раза меньше,т.е. 0,05 моль,а раствора половина, тогда в растворе 0,1 моль и масса муравьиной кислоты будет ,если Мг(НСООН)=2+32+12=46  m=46x0,1=4,6гНСООН
 Соответственно второй кислоты масса m= 26,8-4,6=22,2г
 Определим массу NaOH m=200x2x(23+1+16)/1000=16г
Если муравьиной кислоты у нас 0,1 моль, то на реакцию с ней пошло тоже 0,1 моль, что будет m=0,1x40=4г, тогда на нейтрализацию другой кислоты пошло 16-4=12 грамм и теперь мы можем вычислить молярную массу кислоты Мг=22,2х40./12=74 составим уравнение 12n+2n+1+12+32+1=74 n=2  C2H5COOH

Ну, если считать что алюминиевая ложка это чистый алюминий, то атомная масса алюминия 27а.е.м., молярная 27г/моль. А 14 -это почти половина 1 моль вещества.Значит, количество вещества -ню- будет 0.518моль.Но, как правило, ложка покрыта оксидом алюминия.А это уже Аl2O3, молярная масса будет равна 27х2+16х3=102  Отсюда пропорция- 102 это 1 моль, 14- это Х моль.Будет 0.14 моль примерно, если округлить. А вообще задача некорректная, не указан материал.Отсюда непонятно, что брать за основу расчета- алюминий или его оксид.