Вариант 1
Для приведенного уравнения реакции
Fe2O3(к) + 3H2(г) - 2Fe(к) + 3H2O(г), модульН > 0
составить выражения скоростей прямой и обратной реакций, константы равновесия,
указать, с каких факторов можно сместить равновесие данной химической
реакции в прямом направлении (вправо).
АЛЮМИНИЙ (лат. Aluminium), Al (читается «алюминий») , химический элемент с атомным номером 13, атомная масса 26,98154. Природный алюминий состоит из одного нуклида 27Al. Расположен в третьем периоде в группе IIIA периодической системы элементов Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя 3 s 2 p1. Практически во всех соединениях степень окисления алюминия +3 (валентность III).
Радиус нейтрального атома алюминия 0,143 нм, радиус иона Al3+ 0,057 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома алюминия равны, соответственно, 5,984, 18,828, 28,44 и 120 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность алюминия 1,5.
Простое вещество алюминий — мягкий легкий серебристо-белый металл.
МЕДЬ (лат. Cuprum), Cu (читается «купрум») , химический элемент с атомным номером 29, атомная масса 63,546. Латинское название меди происходит от названия острова Кипра (Cuprus), где в древности добывали медную руду; однозначного объяснения происхождения этого слова в русском языке нет.
Природная медь состоит из двух стабильных нуклидов 63Cu (69,09% по массе) и 65Cu (30,91%). Конфигурация двух внешних электронных слоев нейтрального атома меди 3 s 2 p 6 d 10 4s 1. Образует соединения в степенях окисления +2 (валентность II) и +1 (валентность I), очень редко проявляет степени окисления +3 и +4.
В периодической системе Менделеева медь расположена в четвертом периоде и входит в группу IВ, к которой относятся такие благородные металлы, как серебро и золото.
Радиус нейтрального атома меди 0,128 нм, радиус иона Cu+ от 0,060 нм (координационное число 2) до 0,091 нм (координационное число 6), иона Cu2+ — от 0,071 нм (координационное число 2) до 0,087 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации атома меди 7,726, 20,291, 36,8, 58,9 и 82,7 эВ. Сродство к электрону 1,8 эВ. Работа выхода электрона 4,36 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность меди 1,9; медь принадлежит к числу переходных металлов. Стандартный электродный потенциал Cu/Cu2+ 0,339 В. В ряду стандартных потенциалов медь расположена правее водорода и ни из воды, ни из кислот водорода не вытесняет.
Простое вещество медь — красивый розовато-красный пластичный металл.
Нужно растворить 4,38 г гидроксида калия.
Объяснение:
1) Молярная концентрация раствора показывает количество моль растворенного вещества в 1 литре раствора ( [Cм] = 1 моль/л).
Нам необходимо найти массу гидроксида калия, которая содержится в заданных 100 мл раствора.
1 л = 1000 мл; 100 мл = 0,1 л.
Cм = 0,4 моль/л, ⇒ в 1 литре раствора содержится 0,4 моль KOH, тогда в 0,1 литре раствора содержится 0,4 · 0,1 = 0,04 моль KOH.
Молярная масса M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль.
Масса гидроксида калия:
m(KOH)= n · M = 0,04 моль · 56 г/моль = 2,24 г.
В 100 мл раствора содержится 2,24 г KOH.
2) Зная плотность раствора найдем его массу.
m(р-ра) = ρ · V = 1,28 г/мл · 100 мл = 128 г.
3) Пусть нам нужно в раствор гидроксида калия добавить еще x г KOH. Тогда масса вещества в растворе будет равна 2,24 + x г, а масса раствора будет равна 128 + x г.
Массовая доля вещества в растворе равна 5%.
Решим полученное уравнение.
Нужно растворить 4,38 г гидроксида калия.