В
Все
Б
Биология
Б
Беларуская мова
У
Українська мова
А
Алгебра
Р
Русский язык
О
ОБЖ
И
История
Ф
Физика
Қ
Қазақ тiлi
О
Окружающий мир
Э
Экономика
Н
Немецкий язык
Х
Химия
П
Право
П
Психология
Д
Другие предметы
Л
Литература
Г
География
Ф
Французский язык
М
Математика
М
Музыка
А
Английский язык
М
МХК
У
Українська література
И
Информатика
О
Обществознание
Г
Геометрия
student87432467
student87432467
14.04.2020 17:48 •  Химия

Вариант № 12 1.                 Раствор содержит 0,22 моль – эквивалентов Ba(OH)2 и KOH в 550 мл раствора. Какова молярная концентрация ионов OH- в растворе?

2.                 ПР Ag2CrO4 составляют 4*10-12. Вычислить растворимость Ag2CrO4 в моль/л и в г/л. В каком объеме насыщенного раствора Ag2CrO4 содержится 0,003 моль серебра?

3.                 Определить степень гидролиза и рН среды в растворе, содержащем 0,015 моль/л Na2CO3. (учитывая только первую ступень).

4.                 Как изменится [H+] и α хлорноватистой кислоты HClO в растворе концентрацией 0,1 моль/л. Если в этот раствор объемом 1 л ввести гипохлорит натрия NaClO количеством вещества 0,2 моль?

5.                 Напишите уравнения реакций и подобрать коэффициенты электронноионным методом:     K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → I2 +…;      Na2S2O3 + KOCl →; H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 +…

6.                 Через раствор сульфата цинка пропускали ток в течение 30 мин. При этом выделилось 0,25 г цинка. Амперметр показывал 0,4 А. Какова ошибка в показаниях амперметра?

7.                 Назвать комплексные соединения: [Ni(H2O)5CNS]I, [Pt(NH3)4][PtCl4], Ca3[Co(S2O3)3]2 .

8.                 Произойдет ли осаждение сульфида ртути при прибавлении к 1 л 0,01 м раствора K2[HgI4], содержащего 0,05 моль KI такого количества S2- , которое содержится в 1 л насыщенного раствора CdS? (Кнест.([HgI4]2-) = 1.5*10-31, ПР CdS = 7.9*10-27, ПР HgS =1,6*10-52 ).

9.                 За счет каких орбиталей центрального атома происходит образование сигма связей в комплексных ионах:[Mn(CN)6]4- - низкоспиновый; [Mn(NH3)6]2+ - высокоспиновый.

10.             При температуре 800С реакция заканчивается за 20 минут. Сколько времени потребуется для прохождения реакции при температуре 500С, если температурный коэффициент реакции равен 2?

11.             Реакция идет по уравнению: 2NO + O2 ⇄ 2NO2. Начальные концентрации реагирующих веществ были (моль/л): С(NO) = 0,8; C(O2) = 0,6. Как изменится скорость реакции, если концентрацию кислорода увеличить до 0,9 моль/л, а концентрацию NO до 1,2 моль/л?

 

 

 

 

Показать ответ
Ответ:
leedercools
leedercools
21.08.2022 00:06

Ось настала золота осінь. сама красива і мальовнича пора року. осінь любить жовті, червоні, оранжеві фарби, а як любить вона обсипати все золотом. ось приходиш в березовий гай, і не можеш відвести очей, все в золоті. на берізках замість листочків висять золоті монетки, і, здається, що від одного подиху вітерця вони почнуть тут же дзвеніти. золотом обсипає осінь і парки, особливо липи. ідеш і радієш такій красі. і починаєш розуміти, чому поети так любили оспівувати осінь. а іноді просто слів немає, ну неможливо описати всю ту красу, яка відкривається перед тобою.   гуляєш по парку і не можеш нагулятися, так не хочеться залишати цю красу. дуже красиво рано вранці, коли гарна погода. золоті дерева просто сяють на тлі яскравого блакитного неба. не можна не захоплюватися природою, немає нічого прекраснішого неї. ах! як здорово, просто дух захоплює від усієї цієї пишноти. золота осінь не йди, порадуй нас ще трошки. але, на жаль, це час дуже короткий, і ось вже через тиждень, дерева починають скидати своє вбрання. а як не хочеться розлучатися з казкою, як хочеться ще помилуватися мальовничими золотими пейзажами.

Объяснение:

0,0(0 оценок)
Ответ:
матиматик31
матиматик31
08.07.2020 06:34
n Al2S3 = 1.5/150 = 0.01 моль;

n NaOH = (1.11*14.4*0.1)/40 = 0.04 моль;

n H2O в р-ре NaOH = (1.11*14.4*0.9)/18 = 0.8 моль;

1) Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S;

далее, между продуктами данной р-ии и р-ом NaOH возможны след. р-ии:

2а) H2S + NaOH = NaHS + H2O и

2б) NaHS + NaOH = Na2S + H2O и

3) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4];

в р-ии 1) обр-я 0.02 моль Al(OH)3 и 0.03 моль H2S;

считаем, что в 1 очередь NaOH будет реаг-ь с H2S, изм-м V, связ-м с внес-м Al2S3 в р-р NaOH и посл-м вып-м Al(OH)3 в осадок, пренебрегаем;

с учетом мольного соотн-я NaOH и H2S сначала по р-ии 2а) обр-я 0.03 моль NaHS, затем из 0.04-0.03 = 0.01 моль NaOH и 0.01 моль NaHS по р-ии 2б) обр-я 0.01 моль Na2S;

после разб. р-ра до 50 мл, Cм. NaHS и Na2S составят соотв-о (0.03-0.01)/0.05 = 0.4 моль/л и 0.01/0.05 = 0.2 моль/л;

c Br2 может реаг-ь и NaHS и Na2S:

4) NaHS + Br2 = NaBr + HBr + S - в данной р-ии прор-т 160*0.02 = 3.2 г Br2;

5) Na2S + Br2 = 2NaBr + S - в данной р-ии прор-т 160*0.01 = 1.6 г Br2;

сумм. с NaHS и Na2S прор-т Br2 массой 4.8 г.
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота