І вариант 1. Закончите уравнения практически осуществимых реакций в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества: 1) BaCl2 + AgNO3 – 2) Cu(OH)2 + HCI - 2. Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения следующих реакций: 1) хлорид железа (II) + гидроксид натрия – 2) хлорид бария + нитрат серебра 3. Укажите, могут ли находиться в растворе одновременно ионы: 1) Cu2* и ОН; 2) Fe3* и SO42- Составьте уравнения молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения протекающих реакций. ург, ул. Спирина, д.2, к.3, лит «А» Mmenibai laruta на 20, 24/2014 учебный год
Б) наличие грязи может сказаться на проведении эксперимента
2. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку?
3. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в
склянку?
А) можно перепутать вещества
4. Проводить опыты, не предусмотренные инструкцией:
А) не разрешается
5. При попадании на кожу раствора щелочи необходимо:
В) обработать 2 % раствором уксусной кислоты
6. Как оформляются результаты практической работы:
Б) в тетради для практических работ
7. Пробирку в пробиркодержателе закрепляют
Б) у отверстия пробирки
m'(Fe) = 100 г
ω(Fe) = 95.2% или 0,952
Найти:
m(FeS) - ?
1) Находим массу чистого железа (без примесей)
m(Fe) = m'(Fe)*ω(Fe)
m(Fe) = 100 г*0,952 = 95,2 г
2) Вычисляем количество вещества железа:
M(Fe) = 56 г/моль
n(Fe) = m(Fe)/M(Fe)
n(Fe) = 95,2 г/56 г/моль = 1,7 моль
3) Составляем уравнение реакции и по нем находим массу сульфида железа:
Fe + S = FeS
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(FeS)=n(Fe) = 1,7 моль
M(FeS) = 88 г/моль
m(FeS) = n(FeS)*M(FeS)
m(FeS) = 1.7 моль*88 г/моль = 149,6 г
ответ: 149,6 г