І вариант 1. Выберите верное утверждение:
A) кислоты - это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и
гидроксогруппы
Б) основания - это сложные вещества, состоящие из атомов водорода
и кислотного остатка
B) оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов,
один из которых - кислород со ст. окисления -2
Г) соли - это жидкие вещества, окрашивающие индикатор в красный
цвет
2. Выберите ОДИН правильный ответ.
1. Кислотный остаток соляной кислоты
a. PO
3-
b. SO4
c. NO3
d.
2. Основанием является
a. NaOH
b. H2O
c. H2SO4
d. MgO
3. Кислотой является
a. NaOH
b. H2O
c. H2SO3
d. MgO
4. При взаимодействии воды с оксидами неметаллов в продуктах
образуется:
A) Кислота;
Б) Щёлочь;
5. Закончите уравнения реакций:
B) Соль.
A) SO3 + H2O =
Б) Na2O + H2O =
B) NaOH + HCl =3. KOH, HNO3, Na2O, Cu(OH)2, Fe2O3, H2CO3, HCIO2, Ba(OH)2,
N2O3, H2PO4
Соотнесите формулы веществ к классам соединений, назовите все
вещества.
Оксиды
Кислоты
Основания
4. Рассчитайте массу 0,224 л сероводорода (H2S) (н. у.).
5. Вычислите массы воды и сахара, которые необходимы для
приготовления 400 г раствора с массовой долей сахара 3 %.
II вариант
1. Выберите верное утверждение:
A) Кислоты - это сложные вещества, обладающие кислым вкусом
Б) Соли - это сложные вещества, состоящие из атомов металла и
кислотного остатка
(B) оксиды - это сложные вещества, состоящие из атомов металла и
кислорода
Г) основания - это кристаллические вещества, хорошо растворимые в
воде
2. Выберите ОДИН правильный ответ.
1. Кислотный остаток азотистой кислоты
a. PO,
b. SO,2-
C10,
@ no;
2. Оксидом является
a. HNO3
6. Сао
c. BaSO4
d. HCI
3. Выберите формулу серной кислоты
a. HCI
b. NaNO3
c. H2CO3
4. При взаимодействии воды с оксидами активных металлов в
продуктах образуется:
A) Кислота; Б) Щёлочь;
5. Закончите уравнения реакций:
B) Кислотный оксид
A) Na2O + H2O =
Б) Zn + - (Ila )2
B) Al+O2= Allo,​

Взаимодействие сульфида алюминия с водой (эта реакция отличается чистотой полученного сероводорода):Сероводоро́д — бесцветный газ со сладковатым вкусом, имеющий запах протухших куриных яиц. Бинарное химическое соединение водорода и серы. Химическая формула — H2S. Плохо растворим в воде, хорошо — в этаноле. Ядовит. При больших концентрациях взаимодействует со многими металлами. Огнеопасен.
 ПОЛУЧЕНИЕ:
Взаимодействием разбавленных кислот с сульфидами: FeS+2HCl=FeCl2+H2S
Взаимодействие сульфида алюминия с водой: Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+6H2S

Образно говоря, валентность - это число "рук", которыми атом цепляется за другие атомы. Естественно, никаких "рук" у атомов нет; их роль играют т. н. валентные электроны.

Можно сказать иначе: валентность - это атома данного элемента присоединять определенное число других атомов.

Необходимо четко усвоить следующие принципы:

Существуют элементы с постоянной валентностью (их относительно немного) и элементы с переменной валентностью (коих большинство).

Элементы с постоянной валентностью необходимо запомнить:

Элементы Постоянная валентность
щелочные металлы (Li, Na, K, Rb , Cs, Fr) I
металлы II группы, главной подгруппы (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) II
алюминий (Al) III
кислород (О) II
фтор (F) I

Остальные элементы могут проявлять разную валентность.

Высшая валентность элемента в большинстве случаев совпадает с номером группы, в которой находится данный элемент.

Например, марганец находится в VII группе (побочная подгруппа), высшая валентность Mn равна семи. Кремний расположен в IV группе (главная подгруппа), его высшая валентность равна четырем.

Следует помнить, однако, что высшая валентность не всегда является единственно возможной. Например, высшая валентность хлора равна семи (убедитесь в этом!), но известны соединения, в которых этот элемент проявляет валентности VI, V, IV, III, II, I.

Важно запомнить несколько исключений: максимальная (и единственная) валентность фтора равна I (а не VII), кислорода - II (а не VI), азота азота проявлять валентность V - популярный миф, который встречается даже в некоторых школьных учебниках).

Валентность и степень окисления - это не тождественные понятия.

Эти понятия достаточно близки, но не следует их путать! Степень окисления имеет знак (+ или -), валентность - нет; степень окисления элемента в веществе может быть равна нулю, валентность равна нулю лишь в случае, если мы имеем дело с изолированным атомом; численное значение степени окисления может НЕ совпадать с валентностью. Например, валентность азота в N2 равна III, а степень окисления = 0. Валентность углерода в муравьиной кислоте = IV, а степень окисления = +2.

Если известна валентность одного из элементов в бинарном соединении, можно найти валентность другого.

Делается это весьма просто. Запомните формальное правило: произведение числа атомов первого элемента в молекуле на его валентность должно быть равно аналогичному произведению для второго элемента.

В соединении AxBy: валентность (А) • x = валентность (В) • y