Вариант 1. первый уровень (оценка «3») 1 охарактеризуйте металлы 1 группы периодической системы элементов д.и. менделеева. 2 установите соответствие между правой и левой частями уравнений 1) nacl+agno3→ а)fe(oh)3↓+3nacl 2)cuso4+bacl2→ б)cu↓+fecl2 3)fe+cucl2→ b)fe(oh)2+2nacl 4)2naoh+fecl2→
г)nano3+agcl д)cucl2+baso4↓ 3 какие свойства характерны для металлов? второй уровень (оценка «5») 1 проведите все возможные реакции fe с : o2 , br2, h2, cucl2, naoh, hcl, h2o, cu) 2 напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите условия их протекания: рассмотрите реакцию №
1 как овр и реакцию № 3 в свете тэд ca→ cao→ ca(oh)2→ caso4→ baso4 3 какая масса меди образуется при взаимодействии железа с раствором, содержащим 16г сульфата меди(ii)? вариант 2 первая часть. охарактеризуйте металлы 2 группы периодической системы элементов д.и. менделеева. 2 установите
соответствие между правой и левой частями уравнений 1) cacl2+2naoh→ а)fecl2+h2↑ 2)2k+2h2o→ б) fecl3+h2↑ 3)3naoh+fecl3→ b)ca(oh)2↓+2nacl 4)2hcl+fe→ г)3nacl+fe(oh)3↓ д)2koh+h2↑ 3 опишите области применения металлов и их соединении. второй уровень (оценка «5») 1 проведите все возможные реакции ca с :
o2 , br2, h2, cucl2, naoh, hcl, h2o, cu) 2 напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите условия их протекания: рассмотрите реакцию № 1 как овр и реакцию № 3 в свете тэд al→al2o3→alcl3→al(oh)3→al(no3)3 3 какая масса осадка образуется при взаимодействии 4г гидроксида натрия с
хлоридом железа (ii)?
28-молярная масса азота(следствие закона Авогадро)
находим массу С М СО2=44г\моль
4412 г углерода
6,6 Х
Х=1,8 г
находим массу водорода
молярная масса воды=18 г\моль в 18 г2 г водорода
2,7Х
Х=0,3 ГРАММА
общая масса углерода и водорода=0,3+1,8=2,1 г,а у нас общая масса 4,5 грамма вещества,значит масса кислорода=4,5-2,1=2,4 г
С:Н:О=1,8\12:0,3\1:2,4\16=0,15:0,3:0,15=1:2:1
Формула СН20 Т.Е. Н-СОН муравьиный альдегид
2.молярная масса =2х14=28г\моль
массовая доля углерода 92,3 %,водорода массовая доля 7,7%
С:Н=92,3\12:7,7\1=7,7:7,7=1:1 ОТВЕТ СН,но молярная масса=28г\моль
тогда углеводорода должен иметь формулу С2Н4-ЭТЕН
НЕСООТВЕТСТВИЕ задания
3. СН3СООН+NaOH=CH3COONa+H2O
НАХОДИМ молярную массу гидроксида натрия=40 г\моль
количество молей гидроксида натрия=80\40=2 моль
по уравнению число молей воды =числу молей щелочи=2 моль
масса воды=18х2=36 граммов
V(CO2)=44,8 л
m(H2O)=36 г
D he(CnH2n)=14
CnH2n-?
Решение:
Запишем уравнение реакции в общем виде:
CnH2n + O2 = nCO2 + nH2O
Это очень просто решается без использования СО2 и Н2О через молярную массу.
Находим М(СnH2n) через формулу D=M(CnH2n)/M(He)
M(CnH2n)=D*M(He)=14*4=56 г/моль.
Далее делим 56 на атомную массу карбона,чтобы посмотреть,сколько атомов карбона вместится в молекулу:56/12-примерно равно 4.Далее подставляем 4 в формулу СnH2n в качестве n.Имеем С4Н8.
Проверим,посчитав молярную массу ,С4Н8 (должно быть 56)
М(С4Н8)=12*4+1*8=48+8=56 г/моль.
Вот и все) ответ С4Н8.
2.Дано:
V(CnH2n)=5,6л
V(CO2)=11,2л
m(H2O)=9г
D o2(CnH2n)=0,875
CnH2n-?
Решение:
Уравнение в общем виде:
CnH2n=nCO2+nH2O
M(CnH2n)=D*M(O2)=0,875*32=28г/моль
28/12=2
С2Н4