Вариант 1
А1. Формула сульфата натрия:
а) Na2SO4 б) Na2S в) Na2SO3 г) Na2SiO3
А2. Выберите элемент, который при взаимодействии с кислородом образуеткислотный оксид?
а) стронций б) сера в) кальций г) магний
А3. Оксид углерода (IV) может вступать в реакцию с:
а) водой и оксидом кальция
б) кислородом и оксидом серы (IV)
в) сульфатом калия и гидроксидом натрия
г) фосфорной кислотой и водородом
А4. Гидроксид калия взаимодействует с оксидом фосфора (V) с образованием
а) фосфата калия и водорода
б) оксида калия и фосфорной кислоты
в) фосфата калия и воды
г) оксида калия, фосфора и воды
А5. Уравнение реакции обмена - это
а) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2Oб) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3в) Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2Oг) Fe2O3 + 3Mg = 3MgO + 2FeА6. Фенолфталеин используют для определения раствора кислоты или щелочи.Приливая фенолфталеин к водным растворам указанных ниже веществ можнонаблюдать изменение окраски. В каком случае окраска станет малиновой?а) в водном растворе гидроксида лития
б) в растворе соляной кислоты
в) в обоих случаях
г) индикатор не поменяет свой цвет в растворе
А7. Из предложенных утверждений выберите то, которое относится к щелочам.Щелочи применяют
а) как электролит в свинцовых аккумуляторах
б) в металлообрабатывающей отрасли промышленности
в) в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих ивзрывчатых веществ
г) в рыбоводстве для стерилизации прудов
B1. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктамиреакций
Формулы веществПродукты взаимодействияа) Mg + HCl →1) MgCl2 б) Mg(OH)2 + CO2 →2) MgCl2 + H2в) Mg(OH)2 + HCl →3) MgCl2 + H2O4) MgCO3 + H25) MgCO3 + H2OB2. Последовательности оксид-гидроксид-соль соответствует ряд веществ:
а) H2O – LiOH – Ca(OH)2
б) FeO – NaOH – PbI2
в) P2O5 – ZnSO4 – KOH;
г) CaO – HCl – NaOH.
С1. Осуществите цепочку следующих превращений:
а) Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(OH)3 → Fe2O3
φ(О2)=50%, φ(СО2)=50%
Объяснение:
М(СО, СО2) = 20×2 = 40. Нехай φ(СО) = х, тоді φ(СО2) = 1-х. Складаємо рівняння:
28х + (1-х) 44 = 40
16х = 4
х = 0,25
Отже, об’ємні частки у початковій суміші: φ(СО) = 0,25 або 25 %, тоді φ(СО2) = 1-0,25 = 0,75 або 75 %.
СО +1/2 О2→СО2 (1)
У початковій суміші за об’ємом було: V(CO) = 0,25×200 мл = 50 мл та V(CO2) = 0,75 × 200 мл = 150 мл.
За рівнянням (1) прореагувало 25 мл О2 із 225 мл О2. Отже, надлишок V(O2) = 225 мл – 25 мл = 200 мл. А утворилось згідно з рівнянням (1) 50 мл CO2. Тоді весь об’єм CO2 становить: V(CO2) = 150 мл + 50 мл = 200 мл.
Об’єм новоутвореної суміші газів становитиме: 200 мл + 50 мл + 150 мл = 400 мл.
Тоді в утвореній суміші об’ємні частки газів становитимуть:
φ(О2) = 200/400 = 0,5 або 50%
φ(СО2) = 200/400 = 0,5 або 50%.
Объяснение:
Кипе́ние — процесс интенсивного парообразования, который происходит в жидкости, как на свободной её поверхности, так и внутри её структуры. При этом в объёме жидкости возникают границы разделения фаз, то есть на стенках сосуда образуются пузырьки, которые содержат воздух и насыщенный пар. Кипение, как и испарение, является одним из парообразования. В отличие от испарения, кипение может происходить лишь при определённой температуре и давлении. Температура, при которой происходит кипение жидкости, находящейся под постоянным давлением, называется температурой кипения. Как правило, температура кипения при нормальном атмосферном давлении приводится как одна из основных характеристик химически чистых веществ. Процессы кипения широко применяются в различных областях человеческой деятельности. Например, кипячение является одним из распространённых физической дезинфекции питьевой воды. Кипячение воды представляет собой процесс нагревания её до температуры кипения с целью получения кипятка.