ВАРИАНТ № 1
1.Химические элементы: Li, Na, K, Rb, Csобразуют семейство
а) галагенов б) благородных газов
в) щелочных металлов г) халькогенов
2. В ряду химических элементов от фтора к астату активность
а) уменьшается б) увеличивается
в) не изменяется г) сначала усиливается, затем ослабевает
3. Определите в периодической системе место положение благородных газов
а) Iгруппа главная подгруппа б) IIгруппа главная подгруппа
в) VII группа главная подгруппа г) VIII группа главная подгруппа
4. При обычных условиях калий реагирует
а) с азотом б) с водой в) с водородом г) с солью
5. Относительная атомная масса хлора
а) 34 б) 35 в) 36 г) 35,5
6. Выберите элементы, образующие семейство галогенов:
а) Be, Mg, Ca, Sr б) F, Cl, Br, I, At
в) He, Ne, Ar, Kr, Xe г) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
7. При взаимодействии лития с кислородом образуется:
а) Li2O2 б) Li3N в) LiO2 г) Li2O
8. Высшие оксиды галогенов имеют формулу:
а) ЭО2 б) Э2О3 в) Э2О7 г) Э2О5
9. Оксиды Cl2O7 и Br2O7 являются
а) основными б) кислотными
в) амфотерными г) несолеобразующими
10. Высшему оксиду хлора будет соответствовать гидроксид в виде
а) HCl б) Cl(OH)7 в) HClO3 г) HClO4
11. Выберите самый активный галоген:
а) фтор б) хлор в) бром г) йод
12. Какой из галогенов при нормальных условиях – жидкость
а) хлор б) йод в) бром г) фтор
13. Графическая формула, изображающая строение хлорной кислоты HClO4
а) O – H – Cl – O = O б) H – O – Cl – O = O = O
║
O
O
║
в) H – O – Cl = O г) H – O – O – Cl = O = O
║
O
14. Натрий реагирует со всеми веществами в ряду:
а) Cu, N2, HCl, Cu(OH)2 б) H2, O2, HCL, H2O
в) KCl, Fe(OH)3, N2, SO2 г) H2SO4, MgO, S, K
15. Высшая и низшая валентность серы соответственно
а) Vи I б) VII и I в) VI и II г) VIIи II
ВАРИАНТ № 2
1.Химические элементы: F, Cl, Br, I, Atобразуют семейство
а) галагенов б) благородных газов
в) щелочных металлов г) щелочноземельных металлов
2. В ряду химических элементов от магния к барию активность
а) уменьшается б) увеличивается
в) не изменяется г) сначала усиливается, затем ослабевает
3. Определите в периодической системе место щелочноземельных металлов
а) Iгруппа главная подгруппа б) IIгруппа главная подгруппа
в) VII группа главная подгруппа г) VIII группа главная подгруппа
4. При обычных условиях натрий реагирует
а) с азотом б) с водой в) с водородом г) с солью
5. Относительная атомная масса брома
а) 79 б) 80 в) 81 г) 160
6. Выберите элементы, образующие семейство щелочных металлов:
а) Be, Mg, Ca, Sr б) F, Cl, Br, I, At
в) He, Ne, Ar, Kr, Xe г) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
7. При взаимодействии натрия с кислородом образуется:
а) Na2O2 б) Na3N в) NaO2 г) Na2O
8. Высшие оксиды халькогенов имеют формулу:
а) ЭО3 б) Э2О3 в) Э2О7 г) Э2О5
9. Оксиды Na2O и К2О являются
а) основными б) кислотными
в) амфотерными г) несолеобразующими
10. Оксиду лития будет соответствовать гидроксид в виде
а) LiOH б) Li(OH)2 в) HLiO г) Li2OH
11. Выберите самый малоактивный галоген:
а) фтор б) хлор в) бром г) йод
12. Какой из галогенов при нормальных условиях – кристаллическое вещество:
а) хлор б) йод в) бром г) фтор
13. Графическая формула, изображающая строение серной кислоты H2SO4
а) O – H – S – O = O б) H – O – S – O = O = O
║
O
O
║
в) H – O – S = O г) H – O
║ H – O
O
14. Калий реагирует со всеми веществами в ряду:
а) Cu, N2, HCl, Cu(OH)2 б) H2, O2, HCL, H2O
в) KCl, Fe(OH)3, N2, SO2 г) H2SO4, MgO, S, K
15. Высшая и низшая валентность галогенов соответственно:
а) Vи I б) VII и I в) VI и II г) VIIи II
картинки идут от 1 до последнего.
_____________
Объяснение:
1.K[Pt(C2H4)Cl3] = C2H4 + KCl + PtCl2
выше 220°C
C2H4 + K2[PtCl4] = KCl + K[Pt(C2H4)Cl3]↓
0°C, в конц. HCl
2KOH(разб., хол.) + K[Pt(C2H4)Cl3] = 3KCl + C2H4↑ + Pt(OH)2↓
4H2O + 2KMnO4 + 3C2H4 = 2KOH + 2MnO2↓ + 3C2H6O2
4H2O + 2KMnO4 + 3C2H4 = 2KOH + 2MnO2↓ + 3C2H6O2
2KOH(разб., хол.) + K[Pt(C2H4)Cl3] = 3KCl + C2H4↑ + Pt(OH)2↓
кат Ni
4H2O + 2KMnO4 + 3C2H4 = 2KOH + 2MnO2↓ + 3C2H6O2
2KOH(разб., хол.) + K[Pt(C2H4)Cl3] = 3KCl + C2H4↑ + Pt(OH)2↓
кат Ni
4H2O + 2KMnO4 + 3C2H4 = 2KOH + 2MnO2↓ + 3C2H6O2
4H2O + 2KMnO4 + 3C2H4 = 2KOH + 2MnO2↓ + 3C2H6O2
2. в картинках№1.CaCO3 + HCL → CaCL2 + CO2↑ + H2O (ур+ пол.ион.)
При пропускании газа через известковую воду происходит две последовательные реакции:
А) образование белого осадка:
CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3↓ + H2O (полн.ион.ур)
Б) растворение осадка:
CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 ( полн.ион.ур)
№2. Пропускаем углекислый газ через дистиллированную воду и добавляем раствор лакмуса.
Лакмус краснеет, так как образуется слабая кислота:
CO2 + H2O ↔ H2CO3
№3. Пропускаем CO2 через раствор NaOH с ф/ф.
Малиновый раствор обесцветился, произошла реакция нейтрализации:
NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (ур.+ полн.ион.ур)
Na2CO3 + CO2 + H2O → NaHCO3(ур + полн.ион.ур)
K2CO3 + HCL →KCL + CO2↑ + H2O ( ур + полн.и сокр.ион.ур)
Na2SiO3 + HCL → NaCL + H2SiO3↓ ( ур + полн.и сокр.ион.ур)
Na2SO4 + BaCL2 → BaSO4↓ + NaCL ( ур + полн.и сокр.ион.ур)
ZnCL2 + AgNO3 → AgCL + Zn(NO3)2 ( ур + полн.и сокр.ион.ур)
Вывод: в ходе выполнения практической работы мы получили CO2↑ , рассмотрели его свойства и с характерных реакций распознали неизвестные вещества.