Варіант 3

1. Укажіть, наявність яких груп характерна для багатоатомних спиртів:

а) -OH; б) -NH2; в) -NH2, -OH; г) -COOH

2. Укажіть серед наведених сполук амінокислоту:

а) NH2 - CH2 - CH2 - COOH;

б) CH3 - COOC2H5;

в) CH3 - CH2- CH2 - COOH;

г) CH3 - NH2.

3. Вкажіть природний полімер, який міститься в усіх рослинах:

а) крохмаль; б) фруктоза; в) глюкоза; г) сахароза.

4. Для визначення глюкози використовують реакцію з:

а) купрум (ІІ) гідроксидом;

б) крохмалем;

в) гідрування;

г) горіння.

5. Функція жирів в організмі людини полягає:

а) у забезпеченні енергією;

б) у забезпечення живлення;

в) у зберіганні й реалізації генетичної інформації;

г) у перенесення кисню.

6. Вкажіть групу речовин, які належать до вуглеводів:

а) C2H4O2, С12Н22О11, (С6Н10О5)n;

б) С12Н22О11, C3H6O2, (С6Н10О5)n;

в) С2Н6, C2H6O, С2Н4О2;

г) С6Н12О6, C5H10O5, (С6Н10О5)n.

7. Вкажіть формулу органічного продукту реакції оцтової кислоти з кальцієм:

а) CH3СООСа;

б) НCOОСа;

в) (CH3СОО)2Са;

г) (CH3СОО)3Са.

8. Вкажіть назву речовини, яка до відрізнити оцтову кислоту від етанолу:

а) купрум(ІІ) сульфат; б) лакмус; в) фенолфталеїн; г) калій оксид.

9. Вкажіть формулу продукту повного окиснення целюлози:

а) C6H10O5; б) C6H12O6; в) CO2; г) C.

10. Вкажіть формулу речовини, з якою реагує метан:

а) H2O; б) O2; в) КОН; г) HCl.

11. Жири – це сполуки, утворені:

а) оксидами і основами;

б) солями;

в) спиртами;

г) гліцеролом і вищими карбоновими кислотами.

12. Вкажіть назву функціональної групи оцтової кислоти:

а) карбоксильна; б) гідроксильна; в) альдегідна; г) карбонільна.

13. Запишіть рівняння реакцій за схемою:

С2Н2 → С2Н4 → С2Н5ОН → СО2

14. Обчисліть масу сахарози і води в 110 г розчину з масовою часткою 40%.

15. Обчисліть об’єм водню (н.у.), який виділиться при взаємодії магнію кількістю речовини 0,75 моль із надлишком оцтової кислоти.

​

1. Степень окисления

Степень окисления – это условный заряд атома в молекуле,

вычисленный в предположении, что все связи в молекуле ионные.

Степень окисления вычисляется по следующим правилам:

1). Степень окисления любого элемента в простом веществе

равна нулю. Например, Cu0

, H2

0

.

2). Степени окисления некоторых элементов в сложных веще-

ствах имеют постоянные значения:

- степени окисления металлов первой группы главной под-

группы (щелочных металлов) в сложных веществах всегда +1, на-

пример, Na+1Cl, K2

+1SO4.

- степени окисления металлов второй группы главной под-

группы (щелочноземельных металлов) в сложных веществах все-

гда +2, например, Сa

+2Cl2, Ва+2SO4.

- степень окисления алюминия в сложных веществах всегда

+3, например, Al2

+3O3, Al+3Cl3.

3). Кислород почти во всех сложных веществах проявляет сте-

пень окисления –2, например, Н2О-2

, Al2O3

-2

. Исключениями яв-

ляются фторид кислорода O+2F2 и пероксиды, например H2O2

-1

.

4). Водород во всех сложных веществах, кроме соединений во-

дорода с металлами (гидридов металлов), проявляет степень окис-

ления +1, например, Н2

+1О, H+1Cl. В гидридах степень окисления

водорода равна –1, например КН-1

.

5) . Сумма степеней окисления всех элементов в молекуле рав-

на 0.

Пример: вычислить степени окисления элементов в соедине-

ниях:

а). FeO. Расставляем степени окисления элементов: у кислоро-

да –2, у железа х Fex

O-2

. Сумма всех степеней окисления в моле-

куле равна 0: х + (-2) = 0, х = +2.

б). Fe2O3. Расставляем степени окисления элементов: у кисло-

рода –2, у железа х Fe2

x

O3

-2

. Сумма всех степеней окисления в мо-

лекуле равна 0: 2×х + 3×(-2) = 0, х = +3.

Энтальпия / ɛ п θ əl р я / ( слушать ) является свойством термодинамической системы , которая является удобной функцией состояния предпочтительной во многих измерениях в химическом, биологическом и физических системах под давлением постоянная. Он определяется как сумма внутренней энергии системы и произведения ее давления и объема. Термин «давление-объем» выражает работу, необходимую для определения физических размеров системы, т. Е. Чтобы освободить для нее место, вытеснив окружающую среду.. Как функция состояния энтальпия зависит только от окончательной конфигурации внутренней энергии, давления и объема, а не от пути, выбранного для ее достижения.

(Определение энтальпии)

Из уравнения для дифференциала внутренней энергии[9][10]:

{\displaystyle \mathrm {d} U=T\mathrm {d} S-P\mathrm {d} V,\qquad }(Дифференциал внутренней энергии)

где {\displaystyle T} — термодинамическая температура, а {\displaystyle S} — энтропия, следует выражение для дифференциала энтальпии[3][11][K 2]:

{\displaystyle \mathrm {d} H=T\mathrm {d} S+V\mathrm {d} P,\qquad \qquad \qquad }(Дифференциал энтальпии)

которое является полным дифференциалом функции {\displaystyle H(S,P)}[K 3]. Она представляет собой термодинамический потенциал[⇨] относительно естественных независимых переменных — энтропии, давления и, возможно, числа частиц[⇨] и других переменных состояния [⇨].

Понятие энтальпии существенно дополняет математический аппарат термодинамики[⇨] и гидродинамики[⇨]. Важно, что в изобарном процессе при постоянном {\displaystyle P} изменение энтальпии

{\displaystyle H_{2}-H_{1}=U_{2}-U_{1}+P\left(V_{2}-V_{1}\right)=Q,}