Варіант 1
а) Р→Р2O5→H3PO4→Na3PO4
б) Zn→ZnO→ZnCl2→Zn(OH)2→ZnSO4
Варіант 1
а) Са→CaO→Са(ОН)2→СаCO3
б) Al→Al2O3→Аl2(SO4)3→Al(OH)3→АІСІ3
Завдання 3
Обчисліть кількість речовини магній сульфату, яку можна одержати з магнію масою 12г, за схемою:
Mg – MgO - MgSO4
(Відповідь: 0,5 моль)
Завдання 4
Варіант 1
Обчисліть кількість речовини натрій ортофосфату, якщо для реакції взяли 6,2 г фосфору.​

Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине. Гипотеза была подтверждена многочисленными экспериментальными исследованиями и поэтому стала называться законом Авогадро, став впоследствии (через 50 лет, после съезда химиков в Карлсруэ) количественной основой современной химии (стехиометрии)[1]. Закон Авогадро точно выполняется для идеального газа, а для реальных газов он является тем более точным, чем газ более разреженный.

Объяснение:

Молекулярная масса (устаревшее название — молекулярный вес) — масса молекулы. Различают абсолютную молекулярную массу (обычно выражается в атомных единицах массы) и относительную молекулярную массу — безразмерную величину, равную отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода 12C (обозначается Mr, от англ. relative).

Молекулярная масса, выраженная в а. е. м., численно равна относительной молекулярной массе и молярной массе, выраженной в г/моль. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.