Варіант-10 1. Окисновідновне рівняння:
розставити ступені окиснення, скласти електронний баланс, вказати окисник,
Відновний процес окиснення, процес відновлення.
S + O2 = SO,
2. Завершити рівняння, розставити коефіцієнти, вказати тип реакції:
Li2O + CO2
Fe + HCl =
ZnCO; =
Н;РО + KOH =
3. Яка кількість теплоти виділяється, якщо з киснем вступить в реакцію ртуть
масою 30 г якщо термохімічне рівняння реакції 2Hg + O2 = 2HgO); ДН –
= -182
кДж/моль?
4. Початкова концентрація речовини А 0,5 моль/л, а через 4 с. - 0,3 моль/л. Як
Змінилась швидкість реакції?
5. Початкова концентрація речовини А — 0,8 моль/л, В — 0,6 моль/л у реакції
2A B=C. Константа швидкості дорівнює 0,5. Яка початкова швидкість реакції?
6. У скільки разів збільшиться швидкість реакції при підвищенній температурі від
50 до 90, якщо температурний коефіцієнт 5?
7. Обчислити масу осаду, якщо на аргентум нітрат масою 8 г. подіяли хлоридною
Кислотою.​

Из 118 химических элементов, открытых на данный момент (из них не все официально признаны), к металлам относят:

6 элементов в группе щелочных металлов:  Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

4 в группе щёлочноземельных металлов: Ca, Sr, Ba, Ra

а также вне определённых групп бериллий и магний

40 в группе переходных металлов:

- Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn;
- Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd;
- La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, Au, Hg;
- Ac, Rf, Db, Sg, Bh, Hs, Mt, Ds, Rg, Cn;

7 в группе лёгких металлов: Al, Ga, In, Sn, Tl, Pb, Bi

7 в группе полуметаллов: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po

14 в группе лантаноиды + лантан (La):
Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu

14 в группе актиноиды (физические свойства изучены не у всех элементов) + актиний (Ac):
Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr.

Таким образом, к металлам, возможно, относится 94 элемента из всех открытых; все остальные являются неметаллами.

2. Для подкормки капусты применяют раствор с массовой долей хлорида калия 0,04. Как приготовить 120 г такого раствора?

3. Перед укладкой на хранение яблоки погружают на несколько секунд в раствор хлорида кальция. Вычислите массовую долю соли в растворе, если на его приготовление расходуется 800 г воды и 1,5 г CaCl2.

4. В 200 г раствора содержится 28 г Zn(NO3)2. Определите его массовую долю.

5. Какую массу K3PO4 надо растворить в 440 г воды, чтобы получить 12%-ный раствор?

6. Смешали 300 г 40%-ного и 200 г 15%-ного раствора щелочи. Определите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.

7. Столовая ложка вмещает 35 г соли. Сколько ложек этой соли нужно растворить в ведре (10кг) воды, чтобы получить 7%-ный рассол для засолки огурцов?