І - варіант
1.​​З’єднайте лініями формули речовин, що здатні взаємодіяти одна з одною:
1) Al(OH)​3 ​ 2) NaCl
a) NaOH б) H​SO​
4 в) AgNO​3 2.​​Допишіть рівняння реакцій:
3) HNO​2 ​
KOН + → K​SO​ + H​O
2​ 4​ 2​
K​2S​ O​4 ​+ ВаСL​2​→ ​+ ↓
Na​2O​ + → NaOH
Na​PO​+ Ba(NO​)​→ ​+ ↓
2​
2​ 4​ 3​2​
3.​​Складіть рівняння реакцій взаємодії оксидів з водою:
CO​2​+ H​2O​ → P​O​+ H​O →
2​5​ 2​
CaO + H​2O​ →
Li​2O​ + H​2O​ →
4.​​Визначте які речовини здатні взаємодіяти одна з одною, і закінчіть
рівняння реакцій між ними:
а) Zn + CuSO​4​→ б) Hg + H​2O​ →
в) Cu + HCl →
г) Mg + PbO →

д) K​3P​ O​4​+ NaOH → е) BaCl​2​+ H​2S​ O​4​→ ж) Na​2C​ O​3​+ CaCl​2​→ з) KOH + HCl →
5.​​Обчисліть масу зразка барій фосфату кількістю речовини 0, 75 моль.
ІІ - варіант
1.​​З’єднайте лініями формули речовин, що здатні взаємодіяти одна з одною:
1) NaOH
2) CuSO​ 4
3) BaCl​2
2.​​Допишіть рівняння реакцій:
Na​2O​ + → NaNO​3​+ H​2O​
Na​SO​+ Ba(NO​)​→ ​+ ↓ 2​ 4​ 3​2​
MgO + → MgSO​3
ZnO​+​ →ZnSO​4​​+
3.​​Складіть рівняння реакцій взаємодії оксидів з водою:
SO​3​+ H​2O​ →
N​O​+ H​O → 2​3​ 2​
BaO + H​2O​ → K​2O​ + H​2O​ →
a) NaOH б) Na​SO​
2​ 4 в) HNO​3

4.​​Визначте які речовини здатні взаємодіяти одна з одною, і закінчіть рівняння реакцій між ними:
а) Fe + CuSO​4​→ б) Ag + H​2O​ → в) Zn + HCl →
г) Pb+ FeSO​4​→
д) K​2S​ O​4​+ NaOH → е) CuCl​2​+ Na​2S​ O​4​→ ж) Na​2C​ O​3​+HCl →
з) CaO + H​2O​ →
​5.​​Обчисліть масу зразка алюміній сульфату кількістю речовини 0, 25 моль.

Объяснение:

1) HNO3; ковалентная полярная; жидкое; бесцветная; бесконечно растворима; сильный окислитель; производство красителей и лекарств, в военных целях, в органическьом синтезе, производство минеральных удобрений

MeNO3, NH4NO3; ковалентная полярная в анионе, ионная между металлом (либо аммонием) и анионом; большинство твёрдые;

большинство имеют белый цвет; большинство хороши растворимы в воде; большинство проявляют сильные окислительные свойства в твердом виде; удобрение, производство металлических изделий, военной техники, взрывчатки, промышленность

2) HNO3 + NaCl = NaNO3 + HCl|;

H(+) + NO3(-) + Na(+) + Cl(-) = Na(+) + NO3(-) +HCl|

H(+) +Cl(-) = HCl;

2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2;

2H(+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + CO3(2-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + H2O + CO2;

2H(+) + CO3(2-) = H2O + CO2;

HNO3 + KOH = KNO3 + H2O;

H(+) + NO3(-) + K(+) + OH(-) = K(+) + NO3(-) + H2O;

H(+) + OH(-) = H2O;

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O;

MgO + 2H(+) + 2NO3(-) = Mg(2+) + 2NO3(-) + H2O;

MgO + 2H(+) = Mg(2+) + H2O;

2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O;

2H(+) + 2NO3(-) + Zn(OH)2 = Zn(2+) + 2NO3(-) + 2H2O;

2H(+) + Zn(OH)2 = Zn(2+) + 2H2O;

2HNO3 + Ag = AgNO3 + NO2 + H2O;

2H(+) + 2NO3(-) + Ag = Ag(+) + NO3(-) + NO2 + H2O;

2H(+) + Ag + NO3(-) = Ag(+) + NO2 + H2O;

4H(+1)N(+5)O3(-2) + C(0) = C(+4)O2(-2) + 4N(+4)O2(-2) + 2H2(+1)O(-2);

N + 1e; 4;

4;

C - 4e 1;

C - восстановитель, оксиляется;

N - окислитель, восстанавливается;

3) 2NaNO3 (t) = 2NaNO2 + O2;

2Mg(NO3)2 (t) = 2MgO + 4NO2 +O2;

Hg(NO3)2 (t) = Hg + 2NO2 + O2 ;

Будет магния сульфат

MgSO4

Считаем так

Предположим , что у нас 100г

Вещества

Тогда масса магния м(Мg)= 100*20%/100%=20g

Серы

m(S)=26,7%*100/100%=26,7g

Кислорода

m(O)=53,3g

[Все это исходя из формулы w(массовая доля %)= m вещества /m раствора или смеси * 100%]

Теперь находим количество каждого вещества (моль)

[n= m /M

Масса вещества в граммах деланная на молярную массу в г/моль]

Получим

n(Mg)= 20g/ 24g/mol = 0,83 mol

n(S) = 26,7g / 32g/mol = 0,83mol примерно , но в данной задаче особо роли не играет

n(O)=53,3g/ 16g/mol = 3,81 mol

Выбираем наименьшее из этих трёх количеств (0,83) и делим все на него , получим

1 -Мg

1-S

O- 4

Mg SO4

Надеюсь понятно объяснил

Все подобные задачи так и решаются, иногда , правда , приходится все умножать на 2

Объяснение:=]>