ІІ варіант 1. Вкажіть неправильне твердження:
1) Розчин це однорідна система.
2) 3
підвищенням температури розчинність газів
збільшується.
3) Розчинювана речовина може перебувати у будь-якому
агрегатному стані.
4) Мінеральні води це розчини солей у воді.
( )
2. Вставте пропущені слова:
1) Розчин, в якому за певної температури ще може
розчинятися речовина, називається ...
а) розбавленим;
б) насиченим;
в) ненасиченим.
2) Електролітами можуть бути речовини з
а) йонним та ковалентним неполярним зв'язком,
б) йонним та ковалентним полярним зв'язком;
В) ковалентним полярним і неполярним зв'язком.
( )
3. Знайдіть відповідність:
а) катіони;
1) so1, 2) Cu, 3) Li',
б) аніони.
4) I, 5) Zn?".
( )
4. Вкажіть хімічні формули слабких електролітів:
а) Al(OH)3; б) NaCO3; B) H,S; г) AgCI.
( )
5. 3 наведеного переліку випишіть формули електролітів, у
водних розчинах яких містяться йони So,. Напишіть
відповідні рівняння дисоціації.
а) Na,SO,;
г) Al,(SO4);
б) BaSO4;
r) PbSO..
в) H,SO;
( ів)
- 56-
То, какая часть данного вещества или элемента является эквивалентом, показывает нам фактор эквивалентности f'экв.
Для соли он рассчитывается так:
1 / заряд катиона*индекс при катионе (количество катионов в соединении)
или
1 / заряд аниона*индекс при анионе (количество анионов в соединении)
Нарпимер, соль СaCl2
Если по катину: 1 / (2 * 1) = 1/2
Если по аниону: 1 / (1 * 2) =1/2
Так что можно считать, как больше нравится
В случае соли NH4Cl
fэкв(NH4Cl) = 1/(1*1) = 1
Далее, молярная масса эквивалента (или эквивалентная молярная масса) обозначается Mэкв, Э, M(1/..)
Она равна произведению молярной массы на фактор эквивалентности
Мэкв.(NH4Cl) = M(NH4Cl) * fэкв(NH4Cl) = 53,5 * 1 = 1 г/моль-экв. (или г/экв.)
Br
CH3 - CH2Br + KOH спирт (t) = CH2=CH2 + KBr + H2O
CH2=CH2 (Al2O3, Cr2O3, t) CH ≡CH + H2
CH ≡CH + H2O (соли двухвалентной ртути, серная кислота) =CH3COH
2. 2CH4 (1500 градусов) CH ≡CH + H2
3CH ≡CH (Cакт,. 400 град.)=бензол
бензол + Br2 (FeBr3)= бромбензол + HBr
бромбензол + 2Na + СH3Br = толуол + 2NaBr
толуол + [O] = бензойная кислота (О - сильный окислитель, н-р, бихромат калия K2Cr2O7)
3. Ch4 + Cl2(УФ) = CH3Cl + Hcl
CH3Cl + CH3CH2Cl + 2Na = CH3CH2CH3 + 2NaCl
Ch3CH2CH3 + Cl2(УФ)= CH3CHCl CH3 + HCl
CH3CHCl CH3 + NaOH водн = СH3CHCh3 + NaCl
|
OH
CH3CHCH3 + Cu = CH3 C CH3 + H2O
| ||
OH O