Варіант І 1.Амоніак – це:
А.кислота Б. основа В. амфотерна сполука Г.всі відповіді правильні
2.Неметали в хімічних реакціях:А.відновники Б. окисники В.окисники і відновники Г.не змінюють ступінь окиснення
3. По групах неметалічні властивості: А.збільшуються
Б. зменшуються В. не змінюються Г. змінюються неоднозначно
4. Алотропних модифікацій не утворює:
А. Сульфур Б. Оксиген В. Карбон Г. Хлор
5. Розташуйте хімічні елементи в порядку збільшення радіусів атомів: А. Оксиген Б. Бор В. ФлуорГ. Нітроген
6. Установіть відповідність між формулою частинки та її назвою: 1.NH4+ А.молекула азоту
2.N2 Б. молекула амоніаку
3.NH3 В. атом Нітрогену
4.H3O+Г.йонгідроксонію Д. йон амонію
7. Доповніть речення: Алотропія – це .
8. Опишіть фізичні властивості білого фосфору.
9. Напишіть рівняння хімічних реакцій. Дайте назви продуктів реакції.
А. Na + S → Б.HCl + Mg(OH)2 → В.NH3 + H2CO3→ Г.P + O2→
10. Сірка масою 3,2 г повністю згоріла в атмосфері кисню. Обчисліть об’єм газу (н.у.), що утворився.
11. Складіть електронний баланс, визначте окисник та відновник, процеси окиснення та відновлення. Урівняйте рівняння.
P + HNO3 = H3PO4 + NO2 + H2O
12. Обчисліть масу амоніаку, який можна добути з азоту об’ємом 448 л (н.у.), якщо вихід продукту реакції від теоретично можливого складає 62,5
1) m(CuSO4)=150:100*25=37,5г (пишем НАД CuSO4 в самом уравнении реакции)
2) M(CuSO4)=64+32+(16*4)=64+32+64=160г/моль. (Так как у нас CuSO4 всего ОДИН, то его ОДИН моль, значит ПОД CuSO4 в уравнении пишем: 160г)
3) Нас просят найти "сколько граммов", то есть МАССУ осадка, а осадок - это Cu(OH)2. Значит, НАД ним пишем Х.
4) M(Cu(OH)2)=64+((16+1)*2)=64+(17*2)=64+34=98г/моль (пояснение как и в пункте 2, пишем ПОД Cu(OH)2 98г).
5) Решаем пропорцией, крест-накрест: 37,5/160=x/98
160x=98*37,5
160х=3675
х=22,97.
Округляй ответ, как просят в задаче (до целых, сотых и т.д. и все)
алканы и циклоалканы.
Углеводоро́ды — органические соединения, состоящие из атомов углерода и водорода[1]. Углеводороды служат фундаментальной основой органической химии — молекулы любых других органических соединений рассматривают как их производные.
Поскольку углерод (C) в возбуждённом состоянии имеет четыре валентных электрона, а водород (H) — один, в соответствии с правилом октета молекула простейшего насыщенного углеводорода — CH4 (метан). При систематизации углеводородов принимают во внимание строение углеродного скелета и тип связей, соединяющих атомы углерода. В зависимости от строения углеродного скелета, углеводороды подразделяют на ациклические и карбоциклические. В зависимости от кратности углерод-углеродных связей, углеводороды подразделяют на предельные (алканы) и непредельные (алкены, алкины, диены). Циклические углеводороды разделяют на: алициклические и ароматические.
Большинство углеводородов в природе Земли встречаются в сырой нефти[2][3].