Варіант І (0, ів) Внаслідок реакції заміщення утворюється:
А) дві складні речовини;
Б) одна складна речовина;
В) проста і складна речовина;
Г) декілька простих і складних речовин.
(0, ів) Для ендотермічних реакцій ентальпія становить:
А) ∆Н > 0; Б) ∆Н = 0; В) ∆Н ˂ 0.
(0, ів) Яка реакція належить до окисно-відновних:
А) 2K + 2H2O → 2KOH + H2;
Б) BaO + 2HCl → BaCl2;
В)Ca(NO3)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HNO3.
(0, ів) Ступінь окиснення Хлору в сполуці KClO3 дорівнює:
А) +7; Б) +2; В) +6; Г) +5;
( ) Установіть відповідність між рівняннями реакцій та їхніми типами:
Хімічна реакція
1) Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 2H2O;
2) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;
3) 2KNO3 → 2KNO2 + O2.
Тип реакції
А) розкладу; В) обміну;
Б) сполучення; Г) заміщення.
( ) Встановіть відповідність між схемами окисно-відновних реакцій і електронно-йонними рівняннями процесу відновлення:
Окисно-відновна реакція
1) Al + O2 → Al2O3;
2) MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O;
3) Na + Br2 → NaBr.
Процес відновлення
А) Mn+4 + 2ē → Mn+2; В) Br20 + 4ē → 2Br-1;
Б) 2Cl-1 - 2ē → Cl20; Г) O20 + 4ē → 2O-2
( ) Допишіть рівняння можливих реакцій:
А) Mg(NO3)2 + NaOH →
Б) Cu(NO3)2 + KOH →
В) Na3PO4 + HCl →
Г) CuSO4 + NaCl →
( ) Урівняйте рівняння методом електронного балансу, вкажіть окисник і відновник:
Pb + HNO3 → Pb(NO3)2 + NO + H2O
( ) Під час спалювання 18 г алюмінію виділилось 547 кДж теплоти. Складіть термохімічне рівняння цієї реакції.
1. Металлы расположены во все периодах кроме первого и во всех группах. Чем элемент находится ниже и левее в таблице (тоесть ближе к Францию) тем металлические свойства у него выражены лучше. Металлы частично наполняют группы s и p элементов, d и f элементы исключительно металлы.
Металлы имеют маленькое количество электронов на валентном уровне, что позволяет им легко отдавать их неметаллами и таким образом приобретать положительную степень окисления и ионизироваться.
2. 2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
Объяснение:
Соль-сложное вещество,состоящее из иона металла и кислотного остатка.
Фиолетовое пламя-признак ионов калия (K+). Следовательно, ионом металла в этой соле является ион калия (K+).
Известно,что плотность газа по гелию равна 8. Найдём плотность газа. Для этого 8 умножим на 4 (4-молярная масса гелия).Получили 32. Проверим по всем кислотным остаткам,у кого из них молярная масса 32. Это -сульфид (S).
А ,следовательно,соль- сульфид калия,K2S.
У калия стоит индекс (2),потому что его (калия) заряд всегда 1+. А заряд сульфида (не серы,как элемента,а именно сульфида!!) только 2-.