Вапняк—гірська порода, що складається переважно з кальцій карбонату CaCO3. Обчисли масу кальцій карбонату у 80г вапняку, якщо вміст домішок у природній суміші становить 25%.​

Объяснение:

1. Оксиды:SnO, Mn2O7,Fe2O3.

Основания:Pb(OH)2,Co(OH)2

Кислоты:H2CO3,H2S,

Соли:ZnSO4, NaBr, Cu(NO3)2,

2. PbCl4 соль, K2O оксид, Zn(OH)2 основание, Al2(SO4)3 соль, CaCO3 соль

3. Дано:

m(H2O)= 390г

m (соли) = 10 г

Найти:

w (соли) - ?

Решение

1. Найдем массу раствора:

m (р-ра)= 390+10=400 г

2. Найдем массовую долю соли:

w (соли)= 10/400*100%= 2,5%

4. Дано:

m (SO3) = 12 г

М (SO3)= 80 г/моль

Vm = 22,4 л/моль

Найти:

V(SO3) -?

Решение

Найдем объем оксида серы (VI) за соотношением:

n=m/M

n = V/Vm

m/M=V/Vm

Пускай, V(SO3) = х л, значит

12/80=х/22,4

х= 3,36 л

5. Дано:

m (Mg)= 3 г

М(Mg) = 24 г/моль

M(HCl)= 36.5 г/моль

Найти:

m(HCl)-?

1. Найдем количество вещества магния:

n(Mg)=m/M= 3/24= 0,125 моль

2. Запишем уравнение:

Mg + 2 HCl → H2 + MgCl2

За уравнением n(Mg) в 2 раза больше, чем n(HCl), значит

n(HCl)= 0,125/2= 0,0625 моль

3. Найдем массу соляной кислоты:

m(HCl)= 36.5*0,0625= 2,28 = 2,3 г

Дистиллиро́ванная вода́ — вода, очищенная от растворённых в ней минеральных солей, органических веществ и других примесей путём дистилляции. 1- это нагревательный прибор, 2-обычная не дистилл.вода, 3- сосуд для нагрева воды, 4-водяной холодильник, 5-вход холодной воды, 6- выход охлаждающей воды, 7- ёмкость для сбора дистилл. воды, 8- дистилл. вода. Применяется она в основном для приготовления растворов в химии и медицине. Её можно даже пить. Грубо говоря, это остывший пар кипящей воды. Почитай в инете, много инф.

Объяснение: